Question

高一学的都忘了：硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应如下：3FeS2+8O2=

高一学的都忘了：硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应如下：3FeS2+8O2=Fe2O3+6SO2. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2.若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况)，计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。要过程，我有答案。

Answer 1

你好，
第一个方程式应该是:3FeS2+8O2==Fe3O4+6SO2。
这个可以用十字交叉法，2934.4L气体是131molO2
全部生成Fe3O4是48*8/3=128molO2，
全部生成Fe2O3消耗的氧气是:48*11/4=132L
Fe3O4 128 3
131
2Fe2O3 132 1
所以Fe3O4:Fe2O3=3/2(十字交叉法求出的比值是3:1，但是根据方程式每生成1molFe3O4对应的是2molFe2O3)，所以Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比是3:2
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!

追答

反了，应该是6:1，中间的推理过程相似

十字交叉法那儿反了

追问

是1:3？用方程推不对吗

追答

1:6，，就是用方程式推的。
有问题早上再回答，喝了酒头晕

Answer 2

用十字交叉法
2934.4LO2是131mol
若48molFeS2全部生成Fe3O4，耗氧气8*16=128mol
实际消耗氧气 131mol
若48molFeS2全部生成Fe2O3，耗氧气11*12=132mol

十字交叉：Fe3O4：Fe2O3=(132-131):(131-128)=1:3

追问

不对啊