Question

求第4题具体解答过程 急！！！！！！！

Answer 1

设NH4HCO3为1mol,则分解后生成1molNH3、1molH2O、1molCO2。
若先通过Na2O2，H2O、CO2参与反应，Na2O2增加30g,a=30,后通亩烂过浓H2SO4，NH3被吸收，浓H2SO4增加17g，b=17.
若先通过浓H2SO4，NH3和H2O被吸收，浓H2SO4增迅孙漏加35g，c=35.后通过Na2O2,CO2参加反应，Na2O2增加28g,d=28。故为cadb,选凯谈A
1molH2O与Na2O2反应使1molNa2O2变为2molNaOH,增加2g 。
1molCO2与Na2O2反应使1molNa2O2变为1molNa2CO3,增加28g 。

Answer 2

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Answer 3

　　假定NH4HCO3有2mol
　　NH4HCO3 =加热= NH3 + H2O + CO2
　　 2mol 2mol 2mol 2mol
　　1、先穗正亏通过足量的Na2O2
　　 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
　　 2mol 2mol 2mol 1mol
　　固体增重=2molx 106g/mol-2molx78g/mol=56g
　　 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
　　 2mol 2mol 4mol 1mol
　　固体增重=4molx 40g/mol-2molx78g/mol=4g
　　因此a=56g+4g=60g

　　后通过浓硫酸，2NH3 +H2SO4=（NH4）2SO4
　　显然2molNH3全部被吸收
　　因此b=2molx17g/mol=34g

　　2、先通过浓硫酸猜神，2NH3 +H2SO4=（NH4）2SO4
　　 显然2molNH3全部被吸收，同时2molH2O也被吸收
　　因此清哗c=2molx17g/mol+ 2molx18g/mol =70g
　　 然后通过足量的Na2O2
　　 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
　　 2mol 2mol 2mol 1mol
　　固体增重=2molx 106g/mol-2molx78g/mol=56g

　　因此d=56g+4g=60g
　　综上所述：
　　a=60g b=34g c=70g d=56g
　　则有：
　　c>a>d> b