Question

化学 为什么钠的金属性比锂强 燃烧 钠是过氧化物 氧-1价而锂却是氧化物-2价 还有KO

化学 为什么钠的金属性比锂强 燃烧 钠是过氧化物 氧-1价而锂却是氧化物-2价 还有KO2里的氧是几价

Answer 1

你好，判断依据是根据高中所学知识:同一主族元素从上往下金属性增强，第一主族，从上往下依次是氢锂钠钾铷铯钫，所以钾的金属活动性强于钠，钠的金属活动性强于锂。

追问

。。然后呢

追答

金属元素的活动性越强与氧气的反应就会越激烈。

KO2里的(O2)整体是-1价

追问

可钾的金属性比锂强更易失电子 那么与钾结合的氧也更容易得电子 化合价应该负的更多 那为什么与钾结合的氧化合价负的程度没锂多

追答

金属性越强与氧气反应越激烈，金属元素失去电子能力越强。锂在氧气中燃烧生成氧化锂,因为钠的金属性比锂强,钠在空气燃烧生产过氧化钠,钾在氧气中燃烧生产超氧化钾.

反应剧烈时，因为更易得到金属元素失去的电子，过氧化钠中，两个氧原子以共价键结合的一个离子团,即过氧根,他们共用了一对电子,所以每个氧原子是7电子的结构,呈-1价,需要左右各一个电子,达到8电子的稳定结构。只需要再得到金属元素较易失去的一个电子反应即可进行了

而钾元素比钠还易失去电子，反应会更加剧烈，此时的两个氧元素会结合在一起形成超氧根，整体显示-1价，也就是说只需要得到钾极易失去的一个电子就可以使反应进行，这也就是为什么反应更加剧烈的原因。

氧化锂中的氧离子并未形成共价键，过氧化钠和超氧化钾中的氧元素都结合成了共价键，得电子的能力大大提升。

还有什么不明白的地方吗？

追问

锂没有过氧化物是不是因为锂的电负性比钾大 与钾相比 电子更偏向于锂 远离过氧根 为了保持8电子稳定性所以 锂就没过氧化无只有氧化物

追答

锂也有过氧化物，比如在空气中燃烧时，只不过太少太少了，主要是氧化锂。而你说的元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,为了满足稳定性的存在，金属元素会失去一部分电子达到稳定结构。非金属元素往往需要得到一部分电子达到稳定结构

对于这类化学你用电负性吸引电子能力强弱解释也是不无道理。你们高中阶段一般不会对这些作要求，高考时候往往会考察你们课本上所学知识。微观理论解释颇多

追问

谢啦

追答

不客气，祝你学习顺利

Answer 2

外层都是一个电子，Na的原子半径＞Li的原子半径，当然原子核对外层电子的束缚力随原子半径的变大而减小。金属性是失去电子的难易。故Na的金属性＞Li. 超氧化钾，[O-O]-，氧平均价态为-1/2.

追问

可钾的金属性比锂强更易失电子 那么与钾结合的氧也更容易得电子 化合价应该负的更多 那为什么与钾结合的氧化合价负的程度没锂多

追答

高中的话，建议你不要想当然，如果想多了解。建议你去看看大学化学。

Answer 3

锂钠钾铷铯钫