Question

0.1摩尔每升的醋酸钠溶液20mL与0.1摩尔每升盐酸10mL混合后溶液显酸性，怎

0.1摩尔每升的醋酸钠溶液20mL与0.1摩尔每升盐酸10mL混合后溶液显酸性，怎么比较溶液中氯离子与其他离子浓度

Answer 1

这是一道关于缓冲溶液的计算题。
两种溶液混合后，溶液中醋酸与醋酸钠的浓度之比为1/1.根据缓冲溶液 公式
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]
∵[HAc]=[Ac-],则lg[HAc]/[Ac-]=0
∴PH=PKa=-lg1.78*10^-5=4.75
混合后的溶液显酸性。
如果要计算氯离子的浓度，那么只有就计算反应后溶液中氯化钠的物质的量，再除以溶液的体积就可以了。

追问

溶液中微粒间浓度关系是？

追答

本题是关于缓冲溶液问题。其他问题不如反应后溶液中各种物质的浓度，以及他们之间的关系等是在这个知识点以前涉及到的问题，如果以前的这些简单的问题都不清楚，为什么能提出这个问题呢？追问的溶液中微粒间浓度的关系是？是指的什么？