Question

高中化学电池

Answer 1

第二问
判断金属化学电池的正负极 都是根据两级金属的活泼性为依据的 本题中 一端为铝 一端为氧化银/银 那么很明显 铝是活泼金属 充当负极材料 所以本体第二问 AgO/Ag的电极名称为：正极【或者填“阳极”也可以】

第三问
明确了铝是负极之后 那么就可以很快知道 这一端 发生氧化反应【负极发生氧化反应】铝失去电子 被氧化 溶液为氢氧化钠 注意 这里我们显然要认为 氢氧化钠是过量的【其他情况都一样 在没有说明的情况下 电解液都是足量的】 所以 这一端的电极反应为：
铝 失去电子 与氢氧根结合【注意 是过量的】 生成AlO2离子+水 【都这样告诉你了 电极反应式还写不出来？注意化学计量数之比 不要弄错了】

第四问
这里 如果你能够正确写出负极的点击反应式的话 那么可以直接通过化学计量数之比得出结论：每转移3mol电子 消耗1mol铝金属——即 转移的电子数与消耗的铝金属 二者物质的量之比为3:1 所以 当有0.6mol电子转移时 消耗0.2mol铝金属 铝的原子量取27【提醒：常见的金属原子量 一定要记下来 能够方便很多的 考试的时候虽然会告诉你 但是做题的时候 临时再去查看不仅费时间而且思路可能会被打断的】 所以 消耗的铝金属 质量为0.2*27=5.4g

第五问
电子的流向 这个应该很清楚了 除非你连化学电池的基本原理都还不清楚 负极失去电子 被氧化 正极得到电子 被还原 由于电子的定向移动 所以 形成电流 这就是化学电池的基本原理 那么这里 很明显 铝充当负极 所以 电子的流向就是：由铝金属端移向AgO/Ag端
不知道你能不能看懂 还有问题的话 可以直接追问的

Answer 2

2.正极
3.Al-3é+OH-=AlO2-+H2
4.5.4
5.Al_Ag