Question

化学等效平衡的问题

某温度下，向密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，达到平衡后测得NH3的体积分数为m%；若T不变，只改变起始加入量，使反应达到平衡后，NH3的体积分数仍为m%。若N2、H2、NH3的加入量分别用x、y、z表示，当x=0.75mol，则y=_____, z=________ .等容和等压状态的计算方法并解释。

Answer 1

分析：本题是有关等效平衡的问题，利用等效平衡的概念，进行“等价转换”即可。
（1）恒温恒容下的等效平衡：等效平衡的概念，进行“等价转换”成同一边的物质后，各物质的物质的量必对应相等。

N2(g)+3H2(g)←→2NH3(g)
原始配比：1 3 0
等效配比：0.75 y z
即0.75+0.5z y+1.5z 0
则0.75+0.5z=1 即 y=2.25mol
y+1.5z=3 z=0.5mol

（2）恒温恒压条件下人等效平衡；等效配比经 “等价转换”成同一边的物质后，各物质的量对应成比例。
N2(g)+3H2(g)←→2NH3(g)
原始配比：1 3 0
等效配比：0.75 y z
即0.75+0.5z y+1.5z 0

（0.75+0.5z）：（y+1.5z）=1:3
得y=2.25 z为任意大于零的数。

Answer 2

等效平衡是指效果相同的平衡，即不论开始条件是否相同，只要平衡时各组分的质量分数相等。即可谓之等效平衡。