Question

将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na + ）＞c（A - ），则（用“＞”、

Answer 1

（1）将0.2mol/L
HA
溶液与
0.2mol/L
NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA，
物质的量浓度
是0.1mol/L，混合溶液中c（Na
+
）＞c（A
-
），说明A
-
离子水解显碱性，A
-
+H
2
O?HA+OH
-
，c（HA）＜c（A
-
）；
故答案为：＜；
（2）溶液中c（H
+
）＜c（OH
-
），溶液NaA呈碱性，根据
物料守恒
得c（HA）+c（A
-
）=0.1mol/L，
故答案为：=；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的c（OH
-
）＞0.2mol/L
HA溶液中由水电离出的c（H
+
），故答案为：＞；
（3）如果取0.2mol/L
HA溶液与
0.1mol/L
NaOH
溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于
酸根离子
的
水解程度
；
故答案为：＞；

Answer 2

分析解答：
为了方便，假设两种溶液的体积均为1l，则
ha
+
naoh==naa
+
h
o
0.2mol
0.1mol
反应后溶液中有0.1molha和0.1molnaa，测得混合溶液中c(na
)
>c（a
），
即a
水解大于ha的电离，溶液呈碱性，
所以c(ha)>c（a
）
根据a守恒，则有n(ha)+n(a
)==0.2mol
c(ha)+c(a
)==
==0.1mol/l
混合液中水的电离因为a
水解被促进，由水电离c(oh
)>10
mol/l，而0.2mol/l
ha
溶液中水电离被抑制，由水电离c（h
)<10
mol/l，所以
混合溶液中，由水电离出的c(oh
)>0.2mol/l
ha
溶液中由水电离出的c（h
)