5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
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你好
0.2mol
铁与氯气反应的产物
只有FeCl2
2Fe
+
3Cl2
=
2
FeCl3
5.6g铁
是0.1
mol
氯气是
0.1
mol
根据反应可以得出是
氯气不足
所以转移的电子以氯气来计算
就是
一个氯气分子最后
变成2个
负1价的
转移2个电子
所以0.1mol的氯气
转移电子就是
0.1
*
2
=0.2
mol
反应结束后的
物质
是
FeCl3
与
Fe的混合物
0.2mol
铁与氯气反应的产物
只有FeCl2
2Fe
+
3Cl2
=
2
FeCl3
5.6g铁
是0.1
mol
氯气是
0.1
mol
根据反应可以得出是
氯气不足
所以转移的电子以氯气来计算
就是
一个氯气分子最后
变成2个
负1价的
转移2个电子
所以0.1mol的氯气
转移电子就是
0.1
*
2
=0.2
mol
反应结束后的
物质
是
FeCl3
与
Fe的混合物
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灵德
2024-11-19 广告
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