物理化学题，求解第二问详细步骤和公式，谢谢，急！！！
在298.2K，101325Pa时有0.5molZn与过量稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌，已知此反应放热为7.155×10∧-5J，试计算:(1)上述过程中Q，W.ΔU,Δ...
在298.2K，101325Pa 时有0.5molZn与过量稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌，已知此反应放热为7.155×10∧-5J，试计算:
(1)上述过程中Q，W. ΔU, ΔH的值:
(2)若上述反应在密闭容器中发生，求Q W, ΔH, ΔU的值。 展开
(1)上述过程中Q，W. ΔU, ΔH的值:
(2)若上述反应在密闭容器中发生，求Q W, ΔH, ΔU的值。 展开
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第二问
这是一个等容过程
W=∫pdv=0
Q=-7.155×10∧4J
△U=Q+W=-7.155×10∧4J
△H=△U＋△(pv)=△U＋△nRT=－7.155×10∧4＋0.5×8.314×298.2=－70310.38J
△n是指生成的氢气的量
这是一个等容过程
W=∫pdv=0
Q=-7.155×10∧4J
△U=Q+W=-7.155×10∧4J
△H=△U＋△(pv)=△U＋△nRT=－7.155×10∧4＋0.5×8.314×298.2=－70310.38J
△n是指生成的氢气的量
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