当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是什么
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用极值法解题。
（1）反应为Zn+4HNO3(浓）=====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为1：4。硝酸的还原产物是NO2。
（2）反应为3Zn+8HNO3(浓）=====3Zn(NO3)2+2NO2↑+4H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为3：8。硝酸的还原产物是NO。
而参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5介于1：4和3：8之间，则硝酸的还原产物可能是NO2和NO（两者共存）
（1）反应为Zn+4HNO3(浓）=====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为1：4。硝酸的还原产物是NO2。
（2）反应为3Zn+8HNO3(浓）=====3Zn(NO3)2+2NO2↑+4H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为3：8。硝酸的还原产物是NO。
而参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5介于1：4和3：8之间，则硝酸的还原产物可能是NO2和NO（两者共存）
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