求化学高手做题
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1.小于，因为在反应的过程中，浓盐酸不断反应，变稀，到一定的浓度就不反应了
2.Mn由正四价变为正二价，80克二氧化锰也就是80/87mol，转移了160//87mol的电子，也就是160/87的浓盐酸被氧化
谢谢，欢迎采纳我的答案
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您好：
解答如下
MnO₂+4HCl(浓)==MnCl₂+Cl₂+2H₂O
87 146
由化学方程式可知，HCl中氯化合价为-1，Cl₂中氯化合价为0，MnO₂中锰化合价为+4，MnCl₂中锰化合价为+2
反应过程，锰化合价降低被还原，2个氯化合价升高被氧化
4份氯化氢中有2份被氧化
设被氧化的氯化氢质量为x
x/80=73/87,解得x=（80*73）/87
物质的量为x/36.5=1.84mol
望采纳，有疑问欢迎您追问
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MnO₂+4HCl(浓)==MnCl₂+Cl₂+2H₂O
87 146
由化学方程式可知，HCl中氯化合价为-1，Cl₂中氯化合价为0，MnO₂中锰化合价为+4，MnCl₂中锰化合价为+2
反应过程，锰化合价降低被还原，2个氯化合价升高被氧化
4份氯化氢中有2份被氧化
设被氧化的氯化氢质量为x
x/80=73/87,解得x=（80*73）/87
物质的量为x/36.5=1.84mol
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