Question

这道化学计算题怎么写

Answer 1

1.先设
所取的盐酸体积为1L
所以
NaOH溶液的体积为2L
所以c(H+)=10的负2次方mol/L
=(0.05mol/L*1L-c(NaOH)*2)/1L+2L
解得c(NaOH)=0.01mol/L
2.因为NaOH溶液和弱酸HA20.0ml反应恰好中和消耗NaOH溶液10.0ml
所以
c(HA)*20.0*10的负三次方L=0.01mol/L*10.0*10的负三次方L
解得c(HA)=0.005mol/L
3.第三问很麻烦
如果
A阴离子不水解
那它物质的量=0.0.05mol/L*20.0*10的负三次方L=100*10的负6次方
如果
A阴离子要水解
那么A阴离子的物质的量就等于溶液氢氧根离子物质的量=10的负4次方mol/L*30.0*10的负3次方L=3.0*10的负六次方mol
综上
溶液中n(A阴离子）=100*10的负6次方-3.0*10的负六次方mol=9.7*10的负五次方mol

Answer 2

（1）混合所得溶液PH为2，说明盐酸过量，3体积的混合溶液中盐酸的量浓度为0.01mol/L。那么氢氧化钠的量浓度为
(0.05*1-0.01*3)/2=0.01mol/L
式中的1、2、3分别为体积，单位（L）。

（2）一元弱酸HA的物质的量浓度是
0.01*10/20=0.005mol/L

所得NaA的溶液中A阴离子的物质的量是
0.005/（0.01+0.02）=1/6（mol）