Question

0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合，溶液中的离子浓度是？

Answer 1

0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合，所得溶液的成分：NaCl
、NH4Cl
、NH3·H2O，物质的量浓度均为0.025mol/L
因此：1）[Cl-]=0.05mol/L
、[Na+]=0.025mol/L
2）由于NH3·H2O<==>NH4+
+
OH-
Kb(NH3·H2O)=1.77*10^-5
NH4+
+H2O<==>NH3·H2O
+
H+
Kh(NH4+)=Kw/
Kb(NH3·H2O)=10^-14/1.77*10^-5=5.6*10^-10
可见:等温等浓度的NH4+水解程度，不如NH3·H2O电离程度
因此[NH4+]略大于0.025mol/L，而[NH3·H2O]
略小于0.025mol/L
---------------------------------
也可通过计算:
所得溶液中NH4Cl
、NH3·H2O组成缓冲溶液
NH3·H2O<==>NH4+
+
OH-
Kb(NH3·H2O)=1.77*10^-5=[OH-]*[NH4+]/[NH3·H2O]=约==[OH-]*0.025/0.025=[OH-]
则:[H+]=5.6*10^-10
根据电荷守恒:[Na+]+[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]
[NH4+]=[OH-]+[Cl-]-[Na+]+[H+]
=1.77*10^-5mol/L+0.05mol/L-(5.6*10^-10mol/L)-0.025mol/L
=0.025
+1.77*10^-5-5.6*10^-10>0.025
又从物料守恒:
[NH4+]+
[NH3·H2O]=0.025+0.025=0.50
[NH3·H2O]==0.025
-1.77*10^-5
+
5.6*10^-10
<
0.025

Answer 2

nh4+
na+
nh4cl+naoh=nh3h2o+nacl
0.1
0.05
0.05
0.05
0.05
0.05
溶液中四种离子的物质的量有如下关系
oh-+cl-=na+
+
nh4+
而氯离子为0.05mol，代入上式