Question

小明用20克含一定杂质的锌粒与100克稀盐酸溶液正好反应，共收集到0.4克氢气(已知杂质不与酸反应)。 问：锌

Answer 1

Zn+2HCl=
ZnCl2
+H2
65
73
2
X
Y
0.4
X=0.4*65/2=13克，Y=0.4*73/2=14.6克。
锌粒
中金属锌所占的质量分数为13*100%/20=65%
稀盐酸
中溶质的质量分数为14.6*100%/100=14.6%

Answer 2

zn+2ncl=zncl2+h2
65
2
x
0.4g
65
2
x
0.4
x=13g
13
100%=65%
20
zn+2ncl=zncl2+h2
73
2
y
0.4
y=14.6g
答：（1）该锌粒中含有13克金属锌.锌粒中金属锌所占的质量分数65%
（2）所加的稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%

Answer 3

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65
73
2
X
Y
0.4
X=0.4*65/2=13克，Y=0.4*73/2=14.6克。
锌粒中金属锌所占的质量分数为13*100%/20=65%
稀盐酸中溶质的质量分数为14.6*100%/100=14.6%