Question

高中化学——有关pH的计算

Answer 1

由题意得：反应后溶液显碱性，碱过量；
C(OH-)=(3V
*
C酸
-
2V
*
C酸)/(3V
+
2V)=0.01
C酸＝C碱
C=0.05mol/L
遇到这类题的一般解法：中学只要求强酸与强碱的混合计算
1、先确定反应后溶液的酸碱性，即：酸、碱是谁过量；
2、若酸过量：[H+]=
（酸中氢离子的物质的量
－
碱中氢氧根离子物质的量）/酸碱溶液总体积
若碱过量：[OH—]=
（碱中氢氧根离子物质的量
－
酸中氢离子的物质的量
）/酸碱溶液总体积
(反应后溶液的总体积等于反应前的溶液体积之和。体积变化忽略不计)
3、确定溶液的pH。

Answer 2

c中答案肯定不成立。
va
/，即b
为答案；
va/,
则a
+
b
=
15,
才会中性a+b
=
14,
则为酸性，所以d也不是答案，即a中ph=7时才正确，则a+b
=
13;vb
=
10,
则，a
+
b
=
14;vb
=
1/10，所以a不是答案，则总酸量=总碱量，即：
10^(-a)*va
=
10^(-14+b)*vb
va
/
vb
=
10^(a
+
b
-
14)
va
=
vb强酸强碱反应时，ph=7