Question

求氧化还原反应配平，电子怎么得失

Answer 1

有十多中方法，最常用的是电子平衡法
拿反应h2s
so2=s↓
h2o（未配平）
h2s中的s全部转成s单质：-2→0，失2e
so2中的s全部专程s单质：
4→0，得4e
然后，找得和失的最小公倍数，为4，所以h2s前配2。
然后根据观察法，h2o前配2，s前配3
至于氧化性强弱和还原性强弱的判断，氧化剂>氧化产物，还原剂>还原产物。在上述反应中，so2为氧化剂，所以>s，h2s为还原剂，所以>s，在这个反应中s既是氧化产物，又是还原产物
顺便给你常见的氧化剂和还原剂强弱顺序
氧化性：mno4->cl2>br2>fe3
>i2←（不是12，是碘单质）
还原性：mn2
<cl-<br-<fe2
<i-
k2cr2o7
14hcl=2kcl
3cl2
2crcl3
7h2o
前面的cr是正六价反应后是正三价根据电子守恒配平就可以
根据得失电子关系可以知道k2cr2o7失去了6个电子那么谁得到了这六个电子哪显然是cl2
原来的氯是负一价的现在变零价了一个氯原子子可以获得一个电子所以是3cl2
这是电子守恒配平然后是物质守恒配平前面2个cr原子2个k原子把后面的系数弄好然后把方程式右面所有的氯原子数加起来
是14个氯原子这14个氯原子都来自于hcl所以是14hcl
7价锰降5价到2价锰，得5个电子。2个负1价氯分别失1个电子（共2个），升1价至零价单质cl2。
一边是得5个电子，一边是失2个电子，若要配平，得5个的系数乘2，失2个的系数乘5，电子得失共10个，符合电子守恒。