Question

自旋量子数的正负怎么判断

Answer 1

根据量子自旋转方向进行判断，电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。 它决定了电子自旋角动量在外磁场方向上的分量。通常用向上和向下的箭头来代表，即↑代表正方向自旋电子，↓代表逆方向自旋电子。

决定电子自旋运动的角动量沿着磁场的分量：

Μs=msh/2π

ms为自旋量子数，取值为±1/2，表明一个轨道上最多只能容纳自旋反向的两个电子。

扩展资料

重要意义

量子数描述量子系统中动力学上各守恒数的值。它们通常按性质地描述原子中电子的各能量，但也会描述其他物理量（如角动量、自旋等）。由于任何量子系统都能有一个或以上的量子数，列出所有可能的量子数是件没有意义的工作。

每一个系统都必需要对系统进行全面分析。任何系统的动力学都由一量子哈密顿算符，H，所描述。系统中有一量子数对应能量，即哈密顿算符的特征值。对每一个算符O而言，还有一个量子数可与哈密顿算符交换（即满足OH=HO这条关系式）。

这些是一个系统中所能有的所有量子数。注意定义量子数的算符O应互相独立。很多时候，能有好几种选择一组互相独立算符的方法。故此，在不同的条件下，可使用不同的量子数组来描述同一个系统。

最被广为研究的量子数组是用于一原子的单个电子：不只是因为它在化学中有用（它是周期表、化合价及其他一系列特性的基本概念），还因为它是一个可解的真实问题，故广为教科书所采用。

在非相对论性量子力学中，这个系统的哈密顿算符由电子的动能及势能（由电子及原子核间的库仑力所产生）。动能可被分成，有环绕原子核的电子角动量，J的一份，及余下的一份。由于势能是球状对称的关系，其完整的哈密顿算符能与J2交换。而J2本身能与角动量的任一分量（按惯例使用Jz）交换。

参考资料来源：百度百科-自旋量子数

参考资料来源：百度百科-量子数

Answer 2

自旋量子数是这样的,电子的自旋方向只有两个,顺时针（+1/2）和逆时针（-1/2）.如果原子轨道中是单电子,那么顺时针和逆时针都一样,但是规则默认先写顺时针,即+1/2；如果成对,根据保里不相容原理,必须是一上一下,即±1/2

Answer 3

电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋，因此，自旋量子数有两个值，

即+1/2和-1/2。通常，用向上和向下的箭头来代表，即↑代表正方向自旋电子，↓代表逆方向自旋电子。

Answer 4

1、电子的自旋方向只有两个，顺时针（+1/2）和逆时针（-1/2）。
2、原子轨道中是单电子，顺时针和逆时针都一样，但是规则默认先写顺时针,即+1/2；如果成对，根据保里不相容原理，必须是一上一下，即±1/2。
自旋磁量子数用ms表示。除了量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外，还有一个描述轨道电子特征的量子数，叫做电子的自旋磁量子数ms。原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外，也还有自旋运动。电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。
它决定了电子自旋角动量在外磁场方向上的分量。
原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外，也还有自旋运动。电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。
它决定了电子自旋角动量在外磁场方向上的分量。ms＝+或-1/2。
通常用向上和向下的箭头来代表，即↑代表正方向自旋电子，↓代表逆方向自旋电子。

Answer 5

电子的自旋方向只有两个，顺时针（+1/2）和逆时针（-1/2）
1、洪德定则是判断原子中由同一电子组态按LS
耦合形成的诸多重谱项及其能级高低排列顺序的经验规律
2、属于同一电子组态符合泡利不相容原理的诸多重谱项中，总自旋量子数S最大的项，能量最低。
3、如组态中有不足半充满的电子电壳时，角动量之和为最小时的谱项J的能量最低。若壳层中的电子数大于半充满时，谱项J具有最大值者其能量最低(精细结构规则)
4、由等效电子（见原子结构）形成的处于同一多重谱项中的诸能级的排列次序为：当等效电子数未超过该支壳层电子满额数的一半时,总量子数J小的项能量低；超过半满数时，则J 大的项能量低
4、自旋磁量子数用ms表示。除了量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外，还有一个描述轨道电子特征的量子数，叫做电子的自旋磁量子数ms。
5、原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外，也还有自旋运动。
6、电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。
它决定了电子自旋角动量在外磁场方向上的分量
7、原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外，也还有自旋运动。
8、电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。
它决定了电子自旋角动量在外磁场方向上的分量。ms＝+或-1/2