氧化剂:HNO3
还原剂:Fe3C,+1价Fe,-3价C
氧化产物:Fe3+、CO2
还原产物:NO2
得电子:HNO3→NO2,得1e-
失电子:Fe3C→3Fe3+、CO2,失2*3+7=13e-
1、先根据的是电子守恒,用最小公倍数法,给还原剂、氧化产物、还原产物配上计量数
1
Fe3C
+
HNO3
——
3
Fe(NO3)3
+
1
CO2
+
13
NO2
+
H2O
2、根据N元素守恒,给HNO3配上计量数
1
Fe3C
+
22
HNO3
——
3
Fe(NO3)3
+
1
CO2
+
13
NO2
+
H2O
3、配平
氢元素,最后用
氧元素验证
1
Fe3C
+
22
HNO3
===
3
Fe(NO3)3
+
1
CO2
+
13
NO2
+
11
H2O