Question

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中，有5mol水参加反应，则被水还原的B

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中，有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3物质的量是多少？ 解： 被水还原即水被氧化，即氧被氧化。 5mol水被氧化为1mol氧气，则有2mol负二价氧原子被氧化，共失去4mol电子 因为反应前后溴元素的化合价有升有降，故溴元素只有一部分被氧还原，化合价从正三价变为0价，每1mol溴原子得3mol电子（另一部分溴发生歧化反应，被自己还原或氧化） 因为Br中被负二价氧（即水）还原的部分共得4mol电子，所以被氧还原的溴原子的物质的量为4/3mol 我在网上看到这道题，恰巧我也不太会，所以我就把它转到我的空间里去了，今天早上起来看到该文章有两条评论： 2010年08月08日 星期日 10:19 P.M. | 回复 | 删除 | 举报 不懂别装懂 3mol溴 中有2mol被还原 另外1mol被氧化 所以是 4/2mol 的 溴被氧化！ 少误导人了！ ==、 2 2010年08月08日 星期日 10:21 P.M. | 回复 | 删除 | 举报 最后 哪个是被还原 一时激动 说错了 发表文章的 下次要注意了 看清楚 是 否被氧化 或者是 被还原！ 真的是，大清早看到这种东西我真的是非常郁闷!但是我自己算了一下，好像又被他弄糊涂了……请大家帮我看一下……如果是我错了，我自会向他道歉；如果是他在那里乱嚷嚷，我绝对让他赔偿我的精神损失费！

Answer 1

BrF3中的溴既有被还原的又有被氧化的，被还原的溴转变成Br2,1molBrF3化合价下降3。
H2O中的氧部分转化成溴酸形式，部分被氧化成O2，由方程式可看出，5mol的水有4mol发生氧化生成氧化，化合价共个升4，电子全部转移到溴元素上，溴被还原成单质。
根据得失电子守恒，有4/3mol的BrF3被水还原。
你可能会问：4/3mol的BrF3被水还原成2/3mol的Br2，那还有1/3molBr2是哪里来的呢？答案是部分溴元素发生自身氧化还原反应（歧化反应）。