Question

配制一定物质的量浓度的溶液的原理，仪器，步骤，注意事项，作用

Answer 1

以配置NaCl为例
仪器药品：
容量瓶
（150毫升）
烧杯
（100毫升）
玻璃棒
胶头滴管
药匙
滤纸
托盘天平
NaCl（固体）
蒸馏水
物质的量浓度计算公式
是：
C
B
=
n
B
/
V
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L
NaCl溶液
∵n(NaCl)=c(NaCl)
×V(NaCl)
=0.1mol/L×0.25L=0.025mol
∴m(NaCl)=n(NaCl)
×M(NaCl)
=0.025mol×58.5g/mol=1.46g
[学生活动]计算氯化钠质量
[详细讲解]
配制一定物质的量浓度的溶液步骤
•计算：
NaCl的质量
•称量：（天平的使用）
•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）
•转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？）
•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）
•
定容
：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？）
•摇匀、贮存：存放于
试剂瓶
。（溶液能否保持在容量瓶中？）
容量瓶的介绍：
1、构造：磨口、细颈、底平。
2、特点：
（1）容量瓶上注明温度和容量；
（2）容量瓶上只有刻线而无刻度。
3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
4、注意事项（1）
瓶塞
不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学反应。
[学生活动]
实验：容量瓶的检漏
使用托盘天平应注意哪些操作要点？
（1）使用前应调整天平的零点；
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；
（3）称量时遵循左物右码；
（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；
（5）称量完毕应将砝码回盒，
游码
归零。
问题探究（诱思）
在
配制溶液
中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
提示:根据计算公式C
B
=
n
B
/
V,能够引起
nB
和V
增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。
三、讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？
3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？
4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？

Answer 2

实验四配制一定物质的量浓度的溶液