硫化氢和浓硫酸反应是什么？
浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O，硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓，硫化氢和浓硫酸的量一样时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。浓硫酸是强氧化剂，硫化氢是典型的还原剂，发生氧化还原反应。
硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。
硫化氢预防措施
产生硫化氢的生产设备应尽量密闭，并设置自动报警装置。
对含有硫化氢的废水、废气、废渣，要进行净化处理，达到排放标准后方可排放。
进入可能存在硫化氢的密闭容器、坑、窑、地沟等工作场所，应首先测定该场所空气中的硫化氢浓度，采取通风排毒措施，确认安全后方可操作。
硫化氢作业环境空气中硫化氢浓度要定期测定。
操作时做好个人防护措施，戴好防毒面具，作业工人腰间缚以救护带或绳子。做好互保，要2人以上人员在场，发生异常情况立即救出中毒人员。
浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
硫化氢过量时：du3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓
硫化氢和浓硫酸的量一样时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O
浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
硫化氢的制备方法：
用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体；FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑。
因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。
