Question

沉淀溶解平衡中溶解和电离的区别？

你看，高中化学选择性必修一中 沉淀溶解平衡 中，有例子：
【AgCl(s)==（正）溶解/（反）沉淀==Ag+(aq)+Cl-(aq)】
其中，被叫做溶解的正反应和电离有区别吗？
溶解不是 |分子与分子| 扩张混在一起吗？怎么会弄出离子来呢？电离不是在溶解之后的吗？要写也应该写电离啊…………
课本原文（节选）：：我们可以看出AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面，在水分子的作用下，少量银离子和氯离子脱离AgCl的表面进入水中【那水分子是怎么作用的？】，这一过程就是溶解；另一方面，溶液中的银离子和氯离子受AgCl表面阴、阳离子的吸引【表面阴、阳离子指的是？】，回到AgCl的表面析出，这一过程就是沉淀。
百度百科（节选）：：电离即离解成相反电荷……离解即化合物在水中分离成带正、负电荷的离子

Answer 1

这个过程用方程式描述有瑕疵。
氯化银的溶解平衡是可逆的，溶于水的部分是完全电离的，理解成这两个过程的合并才对。
然后再去理解教材的解读，会有所帮助。
水分子不过是帮凶或者载体而已，也就是说“其中的溶解平衡和电离过程是在水分子帮助下实现的”。氯化银固体，有离子，但不能自由移动。有了水的帮助，这些离子才有可能自由移动。才有溶解和结晶的可逆过程，才实现了溶解了的氯化银完全电离。

Answer 2

溶解平衡是难溶物溶解与析出达到一个动态平衡的过程，电离指的是酸碱或是盐类在水中或熔融状态电离出离子

Answer 3

主要的原因，因为氯化银是一种强电解质，强电解质在溶解的时候就是完全电离的。所以在氯化银沉淀溶解平衡的时候，与之平衡的就是氯离子和银离子，不是氯化银分子。

Answer 4

固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液...