Question

求助化学题

1 分别取100mL 0.3mol/L和200mL 0.25mol/L的H2SO4注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度为多少？
2 欲用浓硫酸配制w(H2SO4)=15%的H2SO4溶液(ρ=1.18g/mL)1000mL，需要浓硫酸多少毫升？(市售浓H2SO4，ρ0 =1.84g/mL，w0=98%)

Answer 1

由已知可得：还原性：I- > Fe2+ > Br-所以Cl2先和I-反应，再和Fe2+，最后和Br-反应。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是 I- 和 Fe2+ ，被氧化的离子的物质的量分别是 2molI- ，2molFe2+ 。反应的离子方程式为 2Cl2 + 2I- + 2Fe2+ == 4Cl- + I2 + 2Fe3+ 。（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是 I-,Fe2+和Br- ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 1molI2,3molFe3+和0.5molBr2 。反应的离子方程式为 6Cl2 + 4I- + 6Fe2+ + 2Br- == 12Cl- + 2I2 + 6Fe3+ + Br2 。（3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Br－、Fe2+完全被氧化时，c为__1.5(a + b)_______（用含a、b的代数式表示）

Answer 2

由已知可得：还原性：I- > Fe2+ > Br-所以Cl2先和I-反应，再和Fe2+，最后和Br-反应。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是 I- 和 Fe2+ ，被氧化的离子的物质的量分别是 2molI- ，2molFe2+ 。反应的离子方程式为 2Cl2 + 2I- + 2Fe2+ == 4Cl- + I2 + 2Fe3+ 。（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是 I-,Fe2+和Br- ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 1molI2,3molFe3+和0.5molBr2 。反应的离子方程式为 6Cl2 + 4I- + 6Fe2+ + 2Br- == 12Cl- + 2I2 + 6Fe3+ + Br2 。（3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Br－、Fe2+完全被氧化时，c为__1.5(a + b)_______（用含a、b的代数式表示）

Answer 3

（1）n(H₂SO₄)＝0.1×0.3＋0.2×0.25
=0.08（mol）
n(H⁺)＝0.08×2
＝0.16（mol）
C〔H⁺〕＝0.16÷0.5
＝0.32（mol/L）
该混合溶液中H+的物质的量浓度为0.32mol/L 。
（2）m（H₂SO₄）＝1.18×1000×15%
＝177（克）
1.84V×98%＝177
V＝177÷98%÷1.84
≈98.2（毫升）
需要浓硫酸98.2毫升。