甲醇燃料电池 碱性条件下 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O 正极 负极 反应
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燃料电池,实质就是甲醇燃烧,发生氧化还原反应,有电子得失,以此产生电流
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,
CH3OH中C从-2价失去6电子成为CO2中C+4价,做负极
然后就是生成物CO2与介质反应
碱作电解质
CO2与OH-形成CO32-和H2O
总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O
正极：O2 + 4e-+ 2H20= 4OH-
负极：CH3OH- 6e- + 8OH- = CO32-+6H2O
首先写出总反应 根据电子得失,具体写两极的反应
比如酸做介质酸作电解质 CO2与H+没有反应
总反应 2CH4O +3O2=2CO2+4H2O
正极：O2 + 4e- + 4H+= 2H2O
负极：CH4O-6e-+ H2O =6H+ + CO2
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,
CH3OH中C从-2价失去6电子成为CO2中C+4价,做负极
然后就是生成物CO2与介质反应
碱作电解质
CO2与OH-形成CO32-和H2O
总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O
正极：O2 + 4e-+ 2H20= 4OH-
负极：CH3OH- 6e- + 8OH- = CO32-+6H2O
首先写出总反应 根据电子得失,具体写两极的反应
比如酸做介质酸作电解质 CO2与H+没有反应
总反应 2CH4O +3O2=2CO2+4H2O
正极：O2 + 4e- + 4H+= 2H2O
负极：CH4O-6e-+ H2O =6H+ + CO2
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