Question

元素熔沸点有何规律？

Answer 1

元素周期表中元素熔沸点规律：

1、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。

第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。

位置关系：

一、元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

二、单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

三、元素的金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

Answer 2

元素的熔点和沸点是元素物理性质的重要参数，它们受到多种因素的影响，并没有简单明了的规律。不过，一般来说，以下几个因素对元素的熔沸点有影响：

1. 原子量：通常情况下，原子量越大的元素，其熔沸点也会相应地较高。

2. 原子半径：原子半径越小的元素，其原子之间的键能越强，因此熔沸点也通常会相应地较高。

3. 电子结构：元素的电子结构可以影响元素之间的化学键形成和强度，从而影响熔沸点。例如，金属元素具有相对较低的熔沸点，因为它们的电子结构有助于形成金属键，这种键相对比较松弛，因此熔点和沸点都比较低。

4. 相互作用力：元素之间的相互作用力也会影响熔沸点。例如，极性分子之间的相互作用力比非极性分子之间的相互作用力更强，因此极性分子的熔沸点通常比非极性分子高。

总的来说，元素熔沸点的变化是由多种因素共同作用的结果。虽然没有简单的规律可以描述这些变化，但是了解这些因素和它们之间的相互关系可以有助于我们理解元素熔沸点的变化趋势。