Question

初三化学问题：在氯水中滴入紫色石蕊为何先变红后褪色？

1.在氯水中滴入紫色石蕊为何先变红后褪色？

2.硝酸铵、氢氧化钠、硫酸钠能共存吗？为什么？

3.水通电生成的氢气和氧气的质量比是2：1？为什么？

水通电生成的氢气和氧气密度比是多少？为什么？

4.三氯甲硅烷还原法：
（1）石英砂（条件：焦炭、高温）生成粗硅
（2）粗硅（条件：氯化氢、300摄氏度以上）生成三氯甲硅烷（粗）
（3）三氯甲硅烷（粗）通过精馏变纯
（4）三氯甲硅烷（细）和氢气在1084摄氏度下反应生成高纯硅。

请问：此过程中为什么除氢气可循环再用，连氯化氢也可以循环再用？

Answer 1

1.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,
因此石蕊变红,
而氯气有漂白能力,
因此后又褪色.
2.不能共存,
硝酸铵与氢氧化钠反应生成氨气和硝酸钠和水
3.(1)不是,量比为2:1
(2)电解水时,氢氧质量比为1:8,体积比为2:1
所以密度比为1:16(两比相除)
4.第4步中会生成氯化氢气体,
同时第二步中又要用到氯化氢气体,
所以氯化氢气体也可循环利用

Answer 2

1。因为水中含有水解而成的盐酸，含有氢离子，所以遇到石蕊会变成红色。而氯水水解的另一产物是HClO,其具强氧化性，能使红色褪去。

2.不能共存。氢氧化钠和硝酸铵会发生复分解反应。
补充一点：发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体等。

3.水通电生成的氢气和氧气的物质的量比为2:1，而不是质量比，这在初三的考试中经常会犯的错误。
看化学方程式，电解水 2H2O==2H2+O2 ，可以从H2O中H和O的原子数比可得到。
密度=m/v 在同温同压下，气体的体积是其物质的量之比。
假设氢气为2mol，氧气为1mol
氢气密度：氧气密度=（2*2/2V）：（1*16/V）=1:8

4. HCl因为 最后一步的方程式为 2SiHCl3 +3H2==高温=2Si +6HCl

Answer 3

1.因为氯水是酸性的，所以先变红；又因为氯水有强氧化性，把石蕊氧化褪色。
2.能，要想这几种物质不共存，就至少有两种是可以相互反应的，但这几种物质放在一起，不能生成气体，沉淀和弱电解质，所以不反应。
3.你弄错了吧，应该是物质的量是2:1 2H2O---2H2+O2
密度比就是相对分子质量的比，为1：16
4.Si+HCl---SiCl3+H2(300度)，SiCl3+H2---Si+HCl(1840度)，第四步生成的HCl可参与第二步的反应，所以可在利用

Answer 4

1.因为会生成盐酸，会使紫色石蕊变红，而氯气能漂白，所以又褪色
2.不能。因为硝酸铵和氢氧化钠会反应生成氢氧化铵就是氨水，而氨气有挥发性会逸出
3.（1）不是。是体积比为2：1
（2）电解水时,氢氧质量比为1:8,体积比为2:1，所以密度比为1:16（密度=质量除以体积）
4.第4步中会生成氯化氢气体,可参与第二步的反应，所以可以再利用

Answer 5

1、由于氯水中有一部份氯气和水反应生成次氯酸（HClO)，次氯酸具有酸性和漂白性，首先紫色石蕊遇酸显红色，之后有于次氯酸的漂白性把红色的石蕊漂白了
2、不能，因为氢氧根会和铵根离子反应生成氨气逸出
3、根据水的电解化学方程式：H2O==2H2+O2 氢气前面的系数为2，氧气前面的系数为1，由于水是足量的，所以物质的量之比为2：1（强调一下，是物质的量之比，而不是质量之比，因为它们的相对分子质量不同）
4、这是由于在该反应中的氢气和氯化氢在总反应后又生成了，所以可以循环利用。