铁与硫酸的反应
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这是一个过量的计算，首先，铁粉完全溶解，证明铁不足，硫酸过量
将反应后的溶液稀释至1L,得溶液中c(H+)=0.1mol/L，计算得
n(H+)==C*V==1*0.1==0.1mol
而一个H2SO4分子可以电子2个H+。所以，剩余的H2SO4==0.05mol
则，消耗的H2SO4为0.1mol-0.05mol==0.05mol
再根据关系
H2SO4---------------H2
1mol----------------22.4L
0.05mol--------------X
X==1.12L
计算过程：
n(H2SO4)==C*V==0.1*1==0.1mol
n(H+)==C*V==1*0.1==0.1mol
n(H2SO4)剩==0.05mol
n(H2SO4)消耗==0.1mol-0.05mol==0.05mol
根据关系
H2SO4---------------H2
1mol----------------22.4L
0.05mol--------------X
X==1.12L
将反应后的溶液稀释至1L,得溶液中c(H+)=0.1mol/L，计算得
n(H+)==C*V==1*0.1==0.1mol
而一个H2SO4分子可以电子2个H+。所以，剩余的H2SO4==0.05mol
则，消耗的H2SO4为0.1mol-0.05mol==0.05mol
再根据关系
H2SO4---------------H2
1mol----------------22.4L
0.05mol--------------X
X==1.12L
计算过程：
n(H2SO4)==C*V==0.1*1==0.1mol
n(H+)==C*V==1*0.1==0.1mol
n(H2SO4)剩==0.05mol
n(H2SO4)消耗==0.1mol-0.05mol==0.05mol
根据关系
H2SO4---------------H2
1mol----------------22.4L
0.05mol--------------X
X==1.12L
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