Question

怎样比较有机物沸点熔点？

比如说几个有机物，分别是 3，3-二甲基-戊烷，3-甲基-戊烷，2，3-二甲基戊烷，2，3，3-三甲基-戊烷，怎么比较它们的熔沸点？好像要看很多方面，什么分子质量，支链，对称性什么的，我不知道怎么比较，请高手们详细说说，排个序吧~~~主要是有时候你乍一看几个物质，按照前面几个条件，已经判断出来是哪个了，但是你把最后淘汰的那2个答案一对比，再考虑它对称性，却不符合你之前得出的答案了，这到底是怎么回事呢。
记得帮我排一下上面几个有机物的沸点熔点顺序,可以给我个参考+思考..非常感谢哦~~~

Answer 1

一般来说，结构相似的有机物，分子量越大溶沸点越高，因为分子量越大，分子间作用力就越大。
像你给的这几个物质，2，3，3-三甲基-戊烷分子量最大，溶沸点最高。其次是2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷，再次是3-甲基-戊烷。
至于2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷怎么比较，应该是后者溶沸点比较低，因为后者对称性更好，导致分子间作用力比较小（你可以理解为作用面小）。
另外，虽然你给的这几个物质里面没有，但我还是想提醒你一下。溶沸点的大小一定要考虑到氢键，分子间氢键会提高溶沸点，而分子内氢键则会降低溶沸点。分子间的就不说了，你应该知道原因。分子内的那个原因是由于氢键的存在，使得分子的对称性增强，同时阻止了分子间氢键的形成，还降低了取向力和诱导力，因此降低了分子间的作用力，溶沸点下降。

Answer 2

首先应该是碳的数量

其次是碳的支链数量（同碳数的情况）

随后考虑氢键的有无以及氢键是和周围溶质形成的
还是和自己形成的（和周围形成氢键熔沸点高，反之则低）

随后是对称性问题以及分子大小问题

我就分子大小举个例子（二甲苯的）
邻二甲苯144.4度
间二甲苯139.1度
对二甲苯138.4度
两个甲基越靠近则分子占的空间越小
于是熔沸点就越高

最后听说还有什么电偶极矩的问题 这个鄙人不了解