Question

碳酸钙比碳酸钡熔点更低为什么用高中知识解决。

Answer 1

碳酸钙和碳酸钡都是碳酸盐类化合物，它们的熔点差异主要是由于它们的离子半径大小不同所导致的。具体来说，碳酸钙的离子半径比碳酸钡的离子半径大，因此在相同的温度下，碳酸钙的结晶较为松散，熔点相对较低。

从高中知识的角度来看，这可以用离子半径大小和离子键的强度的关系来解释。离子半径越大，离子键的强度就越小，因为离子之间的排斥力越大，离子键中的电子云越容易被扭曲和变形，从而减弱离子键的强度。因此，碳酸钙的离子半径比碳酸钡的离子半径大，离子键的强度也相对较弱，导致了碳酸钙的熔点比碳酸钡更低。

Answer 2

碳酸钙和碳酸钡都属于碳酸盐，它们的熔点取决于它们的离子键能强度。在化学键强度相同的情况下，离子小、化学键长度短的物质，其熔点一般较高，因为需要消耗更高的能量才能打破这些键。碳酸钙离子较小，化学键长度较短，因此熔点较高。而碳酸钡离子较大，化学键长度较长，因此熔点较低。所以碳酸钙的熔点比碳酸钡更高。