Question

一道高中化学题，求化学帝详细解答

由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:
(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.
(2)取8.74g该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688L(标准状况下),其密度为1.965g/L,EG2能使澄清石灰水变浑浊.
(3)发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g.
(4)化合物中 D元素的百分含量为12.8%.
试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,并写出该化合物的分子式.

答案可以搜到，但过程更加重要，我只想知道是怎么做的
AinoYuan,你抄袭来的，加一句望您满意 ，算什么意思。

都说这过程看不懂了

D为什么是铁，这谁能说明白

Answer 1

哎呀！我发现上面这些人怎么回答得都这么费劲！判断D是铁根本不要这么费劲！就先根据D的摩乐质量来判断。

因为铁被氧化一般情况下必定生成亚铁离子Fe2+ ，故可以这样解：
因为D离子的质量是8.74g*12.8%=1.12g ,所以
设1mol铁粉与D离子反应消耗的D离子的物质的量为w mol
则 Fe + w D(离子）=== Fe2+ + w D(较低价的离子或原子）
1 mol w mol
-------==--------
0.56g 1.12g
解之可得：w = 2
即1 mol铁粉可与2 mol D离子反应，所以0.56g铁粉即0.01mol铁粉可以与0.02molD离子反应，即化合物中含D离子的物质的量为0.02mol.

而由最开始计算可知与0.56g铁粉反应的D离子的质量是1.12g,
故 D的摩尔质量为 1.12g/0.02mol=56g/mol,故可知D为铁元素。

余下的楼主都能懂了。为了得个最佳答案，我顺便再写出来吧。
EG2的摩尔质量：
1.965g/L*22.4L/mol==44.016g/mol,约为44g/mol。
其能使澄清石灰水变浑浊，故这种气体为CO2,故E为碳（C）元素，G为氧(O)元素。

CO2的物质的量:
2.688L/22.4L/mol=0.12mol,即EG2有0.12mol
CO2的质量即C2O4离子的质量即草酸根离子的质量是44g/mol*0.12mol==5.28g，
所以草酸根离子的物质的量为：5.28g/88g/mol==0.06mol

由上面的计算可知D离子与草酸根离子的物质的量之比为：0.02mol:0.06mol=1:3
得AxDy(E2G4)z中D离子的下标y为1时，则 z 为3，则由x + y + z =7 ，可得x=3
成立。
若D离子的下标为2或大于2的数值时，则z=6,2+6>7,与x+y+z=7,矛盾，故不成立。故只能是第一种情况即x=3,y=1,z=3.
所以可得化合物中A与D的物质的量之比为3：1，

故由D的物质的量为0.02mol,可得到A的物质的量为：0.06mol.
又因为化合物中A元素的质量为8.74-5.28-1.12==2.34g
故A的摩尔质量为：2.34g/0.06mol=39g/mol,故A为钾元素。

故可得化合物的化学式为：K3Fe(C2O3)3

Answer 2

1、根据(E2G4)z可以猜测可能是草酸根（C2O4 2-），如果是，它是-2价；
2、根据“(标准状况下),其密度为1.965g/L”可以求出，EG2分子量为1.965×22.4=44.016 显然是二氧化碳。【1、猜测正确】2.688÷22.4=0.12（mol）
如果z=1，则8.74g为0.06mol，化合物分子量为145.667；如果z=2，则8.74g为0.03mol，化合物分子量为291.333；如果z=3，则8.74g为0.02mol，化合物分子量为437；【这个可能正确】······
3、根据“使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g.”可以推测D可能是铁离子、铜离子等，如果是铁离子，则含0.02mol，如果是铜离子，则含0.01mol，···
4、如果化合物分子量是437，则含D 437×12.8%=55.936=56【像铁，y=1】
5、检验3：8.74g为0.02mol，y=1，铁离子0.02mol，吻合！
6、y=1，z=3，则x=3 （437-56-88×3）÷3=39 【钾】
化合物分子式：K3Fe(C2O4)3 【用化合价检验正确】

Answer 3

EG2能使澄清石灰水变浑浊，可确定是二氧化碳
密度乘以体积=质量（1.965*2.688=5.28192）克
二氧化碳的摩尔质量是44克每摩尔
5.28除以44=0.12mol
(E2G4)是草酸根。二氧化碳转化成草酸根摩尔体积除以2=0.06mol
A,D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g.
消耗铁粉n=0.56g除以56g/mol=0.01mol
铁粉做还原剂能还原的只有排在它之后的（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）所以D可能是铁锡铅铜，锡铁铜都是2价，假设是铜
2Fe+3Cu(+2)---2Fe(+3)+3Cu
1mol铁只能还原1.5mol的D
也就是n（D+2）：n(C2O4^2-)=0.015-0.06=1:4
这样算出只能z=4，y=1，x=2
这样A就得是正三价的，也就是铁，可是发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g
还原的是D，而没有A，所以假设不成立，再假设D=铁，这样后面的你应该能看懂了。

Answer 4

首先用2.688/22.4=0.12mol,即EG2有0.12mol
然后根据气体密度为1.965g/L,乘以22.4L/mol的摩尔体积，就可以得出EG2的相对分子质量为44.016g/mol,约为44。
既然为44，应该立即有了感觉，这种气体为CO2,这也符合其能使澄清石灰水变浑浊，故E为C，G为0。
则C2O4为草酸根，该化合物中有0.06mol草酸根，所以草酸根共重为5.28g,A和D共重为3.46g.
又因为D占12.8%,所以8.74g中有D1.12g,则A有2.34g
将D完全还原化了用了0.56g铁，即0.01mol,所以转移了0.02mol电子，即1.12gD转移了0.02mol电子。
接着，我觉得根据x,y,z均为整数，且和为7，可以推理z的值。
当z=1时，根据电荷守恒，x个A和y个B一共只有2个正电荷，又易知A和B所带正电荷必都为整数，那么唯一的可能就是AB都是+1价，x,y均为1，不成立。
当z=2时，A和B共有4个正电荷，而x加y为5，则A,B一共至少有5个正电荷，不成立。
当z=3时，A和B共有6个正电荷，x+y=4,x,y不可能都为2，所以此时存在唯一一种可能，即x和y一个为1，一个为3，而A和B的正电荷数一个为3一个为1。
当z=4时，A和B共有8个正电荷，x+y=3,只可能一个为2一个为1，则存在A和B一种为+3价，一种为+2价的可能。
当z=5时，A和B共有10个正电荷，x+y=2,则x=1,y=1,A,B均为正5价，不可能。
当z大于5时，x,y必有一个为0，不可能。

所以综上，只有两种情况可能成立，接下来再分别讨论。
当z=3时，若x=3,y=1时,则根据草酸根0.06mol得A为0.06mol,+1价, B为0.02mol，+3价。
所以可得A的摩尔质量为39g/mol，B为56g/mol.刚好存在+1价的K和+3价的Fe与之对应。且当0.02mol+3价的Fe与Fe粉反应时，正好转移0.02mol电子，所以这个情况是正确的。
若x=1,y=3,则别的都和上面的情况一样，只是最后与Fe反应的不是D，而是A，不成立。

当z=4时，若x=2,y=1,则A为0.03mol,B为0.015mol,其相对分子质量A为78,D为约75，而元素中根本没有原子量为78的元素，所以A是不可能有的，而D为As,是非金属元素，也不可能。
而当x=1,y=2时，情况与这也是一样的，不成立。

所以综上，只存在一种解，此时A为K，D为Fe,物质则为K3Fe(C2O4)3.

这个做法可能麻烦了些，看了会使人头晕，不好意思，我还没想到什么简单的方法。不过我觉得这么做，逻辑上应该是可以看懂的，并不难理解。

Answer 5

我想你就是D为什么是Fe不明白吧？
首先高中化学推断题的重要方法就是猜！凭直觉去猜！然后加以验证。（3）中提到“其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g”.则Fe为0.01mol,失去0.02mol电子。而D是能氧化铁的金属元素，故猜测D为三价铁或2价铜，（这么多练习下来应该有点感觉的吧）由题意知MD=1.11872g 2Fe^3+——Fe--2e-,故有0.02mol铁；假设D为铜，则cu^2+--Fe--2e-,故有0.01molcu,1.11872gD对应的铜是0.017mol，对应的铁是0.0199mol，故D为Fe;

Answer 6

高中化学推断题，是需要借助一定的经验的。我们当时班主任的话“一蒙二猜三凑合”，当然是建立在对典型元素性质和一些特征反应的熟练掌握上。1、看到0.56，就可以立刻试一下铁，考试中这道题也就做出来了。因为如果有其他答案，下面的一系列数据不会那么吻合。2、根据铁粉也可以推知。铁作为还原剂，一般就是和三价铁离子反应。这道题关键在第二问，近年来，推断题加重了定量计算的成分，此类题一定要先切实地算一下，思路也就出来了。