HCL气体溶于水共价键为什么被破坏？
HCl气体易溶于水，在水分子作用下，电离为H+和离子，原HCl分子中共价键破坏。
原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分 子内的非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互作用而结合成分子的主要因素。
氯化氢是无色，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。
扩展资料
化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，理解这一概念要注意下列问题：
①“相邻”，指直接相邻，不指非直接相邻。如H2O分子中的两个H原子同O原子都是直接相邻，两个H原子间是非直接相邻，则水分子中的化学键只能是指H原子与O原子之间的作用而不是指两个H原子之间的作用。
②“两个或多个原子之间”，化学键不仅存在于两个原子之间，也可以存在于多个原子之间，如CH3Cl分子中即有C－H键，也有C－Cl键。
③“相互作用”不能只理解为相互吸引，这种相互作用既包含相互吸引、也包含相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡。例如，两个氢原子之间通过彼此的核与电子之间的吸引力而接近。
但接近到一定程度时又产生原子核之间，电子之间的相互排斥的力，当吸引力与排斥力相等时而达到平衡，两个氢原子保持一定的距离， 形成一个氢分子。如果只有吸引力而没有排斥力，两个氢原子就会无限接近而重合。
④“强烈的”相互作用：相邻的两个原子之间的相互作用 有强有弱，化学键是一种强烈的相互作用。例如，欲使水分解为氢气和氧气需要在直流电作用下或将水加热到1000℃以上。
因为水分子内氢氧原子之间存在着强 烈的相互作用，要破坏1 mol H－O键需要消耗464千焦/摩尔的能量。又如，氢分子相当稳定，加热到2000℃时，其分解率不到1%。因为氢分子里的两个氢原子之间存在着强烈的相互 作用，要破坏它需要消耗436.0千焦/摩尔的能量。
参考资料来源：百度百科-氯化氢
这就是溶于水的实质！
