Question

高三化学复习题

图片有点黑，我想知道这些选择题的详细过程，谢谢大家了

Answer 1

孩子，我现在比较闲，就给你答一下的吧。

第九题选择A
C15H32中有32个H，所以有32个C-H键，有15个C，所以有14个C-C键，所以共有化学键的数量是0.05X(32+14)X6.02X1023 所以A正确

C2H4和C4H8都是CH2的形式，M(CH2)=14 所以该混合物中共有42/14=3mol的CH2
所以共有3x 6.02x1023个c 故B错

NO2与水不发生氧化还原反应，无电子转移。C错

苯在标准状态下是液体所以不能用阿伏伽德罗常数计算D错

第十题
n（H2）=2/2=1mol
n（N2）=1.4/28=0.05mol
n(O2)=1.6/32=0.05mol
所以混合气体的总体积是（1+0.05+0.05）x22.4=24.62L
故选择D

第十一题由质量守恒定律得1.6+m（y）=m（Q）+4.4
又因为是完全反应所以n（Q）/n（R）=2/1 又因为M（Q)/M(R)=9/22
所以m（Q）/m(R)=9/11 所以m（Q）=3.6 m（Y）=4.4+3.6-1.6=6.4
所以m（Y)/m(Q)=16/9
所以选D

第十二题 配置前后溶液中的NaOH的物质的量不变，所以就有c1v1=c2v2
所以c（NaOH)=5mol /L 5xV1=1x (V2+V1) 所以V1/V2=1/4 所以选择A

第十三题要使气体密度最大，因为容器的体积固定，所以就是要剩余气体的质量最大，由于氧气的摩尔质量远大于氢气所以最好是氧气剩余
a<4 b<4 且为整数， 所以应该是氧气反应了0.5mol，剩余3.5mol，H2反应了1mol，无剩余剩余2mol的氧气，此时容器的气体质量 最大 此时气体密度为3.5x32/20=11.2 故选择C

第十四题 N的化学价既有升高也有降低，所以NF3既是氧化剂也是还原剂
因为氧化产物和还原产物的物质的量之比是1/2.所以还原剂和氧化剂的比值为1/2
从NF3到HNO3 化学价升高了2价，所以0.2mol的HNO3转移的电子数是0.4mol
故选择D ABC皆错。棕红色气体是NO2 可能是因为HNO3分解

Answer 2

第八题更正选D 第九题选A 第十题选D 第11题选D 第12题选A 第13题选A（不确定） 第14题选D 具体讲解你加我百度Q好了 我再给你解释或者写好了给你图片

Answer 3

我赞同楼上大叔的答案，补充一下，第9题C选项中并不是NO2不与水反应
而是 3NO2 + H20 = 2HNO3 + NO,3mol的NO2中有2mol升1价,1mol降2价，所以转移的电子数为2*6.02*1023，所以C错了！请楼上的修改下，望楼主采纳楼上答案