有机化合物沸点的比较
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1、比较同系物的相对分子质量。
2、比如直链的烷烃相对分子质量越大熔沸点越高。
3、如果相对分子质量一样就比较链节,支链越多熔沸点越低。
4、芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位>间位>对位。
如:临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯
5、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃<烷烃<炔烃
6、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断,烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。
与无机物相比较,有机物的主要特点是:
①大多为共价型化合物,固态是分子晶体,有较低的熔点(一般在300℃以下) 、沸点,极性较小,属于非电解质。
② 大多易燃,受热易分解。
③ 多数难溶于水,易溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯、汽油等有机溶剂。
④ 有机物的反应多为分子反应,反应速度较慢,常需要加热、光照或催化剂。
⑤ 有机反应的副反应多,产率较低,产物往往是混合物。
⑥ 普遍存在同分异构现象。
以上内容参考:百度百科-有机化合物
木林森活性炭江苏有限公司
2020-03-25 广告
2020-03-25 广告
同系物,C原子数越多,沸点越高,因为结构组成相似,分子量增大。 不是同类物质,注意氢键,能形成分子间氢键的,沸点较高,如醇、酸是可以形成分子间氢键的。 对同分异构体,注意支链数多,则沸点会较低,因为分子体积较大,相互之间的作用力就较小。 另...
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一般说来按照烷烃小于烯烃小于炔烃。
但是还有有无支链及支链多少的区别,而且对于烯烃和炔烃来说,还有对称与非对称的区别,有顺式与反式的区别,所以规律性不是十分明确。
如:
丁烷熔点-135℃。沸点-0.5℃;1-丁烯结构简式CH3-CH2-CH=CH2。熔点为-185.4℃,沸点-6.4℃;2-丁烯结构简式有顺式和反式两种异构体。顺式:熔点-139.3℃,沸点3.72℃;1-丁炔 熔点-122.7℃ 沸点 8.1℃;2-丁炔熔点 -32.3 沸点 27.0℃。
相同分子式的烃,其支链越多,溶沸点越低。对于结构式不同但具有相同分子式的烃,其对称性越强,溶沸点越高,分子间的作用力就越大,发生反应所需要的条件就越苛刻,所以说后者溶沸点大于前者。即1-丁烯的熔沸点低于2-丁烯。
沸点的根源比较的都是分子间的作用力,也就是传说中的范德瓦尔斯力,简单的可以想象成是两个分子的结构越利于它们吸在一起,力就越大;分子量越大,力就越大;电子云密度越集中,力就越大。
规律都是浮云,简单的明白就行了,除非大牛,我想他也很难马上给你准确的数据,尤其是分子中C原子数越来越多的时候。
但是还有有无支链及支链多少的区别,而且对于烯烃和炔烃来说,还有对称与非对称的区别,有顺式与反式的区别,所以规律性不是十分明确。
如:
丁烷熔点-135℃。沸点-0.5℃;1-丁烯结构简式CH3-CH2-CH=CH2。熔点为-185.4℃,沸点-6.4℃;2-丁烯结构简式有顺式和反式两种异构体。顺式:熔点-139.3℃,沸点3.72℃;1-丁炔 熔点-122.7℃ 沸点 8.1℃;2-丁炔熔点 -32.3 沸点 27.0℃。
相同分子式的烃,其支链越多,溶沸点越低。对于结构式不同但具有相同分子式的烃,其对称性越强,溶沸点越高,分子间的作用力就越大,发生反应所需要的条件就越苛刻,所以说后者溶沸点大于前者。即1-丁烯的熔沸点低于2-丁烯。
沸点的根源比较的都是分子间的作用力,也就是传说中的范德瓦尔斯力,简单的可以想象成是两个分子的结构越利于它们吸在一起,力就越大;分子量越大,力就越大;电子云密度越集中,力就越大。
规律都是浮云,简单的明白就行了,除非大牛,我想他也很难马上给你准确的数据,尤其是分子中C原子数越来越多的时候。
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有机化和物的沸点高低有一定的规律,现总结如下:
一、同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大.
如甲烷<
乙烷<
丙烷
<丁烷<戊烷<
.
二、链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小.
如:正戊烷
>异戊烷
>新戊烷
三、芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位>间位>对位.
如:临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯
四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃<烷烃<炔烃
五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断,烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物.
如:油酸的沸点<硬脂酸
.
六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较,相对分子质量相近的脂肪羧酸>脂肪醇>
脂
肪醛,
七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较,酚和羧酸<对应盐的沸点.如乙酸<乙酸钠
八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物.
一、同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大.
如甲烷<
乙烷<
丙烷
<丁烷<戊烷<
.
二、链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小.
如:正戊烷
>异戊烷
>新戊烷
三、芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位>间位>对位.
如:临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯
四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃<烷烃<炔烃
五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断,烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物.
如:油酸的沸点<硬脂酸
.
六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较,相对分子质量相近的脂肪羧酸>脂肪醇>
脂
肪醛,
七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较,酚和羧酸<对应盐的沸点.如乙酸<乙酸钠
八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物.
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比较同系物的相对分子质量
比如直链的烷烃相对分子质量越大熔沸点越高
如果相对分子质量一样就比较链节
支链越多熔沸点越低
比如直链的烷烃相对分子质量越大熔沸点越高
如果相对分子质量一样就比较链节
支链越多熔沸点越低
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有机物的晶体大多是分子晶体,它们的沸点取决于有机物分子间作用力的大小,而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况:
1、组成和结构相似的物质,分子量越大,其分子间作用力就越大。
2、分子式相同时,直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大,支键越多,排列越不规则,分子间作用力越小。
3、分子中元素种类和碳原子个数相同时,分子中有不饱和键的物质沸点要低些。
4、分子量相近时,极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多,分子间作用力越大。
另外,分子间形成氢键,分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。
扩展资料
其他比较技巧:
1、看分子量:对结构相似的有机物,其沸点高低主要由其分子量的大小来决定。因为分子量越大,分子间的范德华力越大,沸点就越高。
2、看支链:在有机物的同分异构体中,分子中所含的支链越多,其沸点越低。
3、看取代基位置:相同的取代物,邻位>间位>对位
4、看分子极性:如果有机物分子是极性分子,由于极性分子具有偶极,而偶极是电性的。因此,极性分子之间除了具有色散力外,还具有偶极之间的静电引力。这样,极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多,所以使沸点升高。
5、看氢键:如果有机物分子间能形成氢键,在液态时,分子间就能通过氢键结合形成较大的缔合体。这样的液体沸腾气化时,不仅要破坏分子间的范德华力,而且还必须消耗较多的能量破坏分子间的氢键,因此,含有氢键的有机物较之分子量相近的其它有机物,应具有反常的高沸点。
参考资料来源:搜狗百科-有机物沸点
1、组成和结构相似的物质,分子量越大,其分子间作用力就越大。
2、分子式相同时,直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大,支键越多,排列越不规则,分子间作用力越小。
3、分子中元素种类和碳原子个数相同时,分子中有不饱和键的物质沸点要低些。
4、分子量相近时,极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多,分子间作用力越大。
另外,分子间形成氢键,分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。
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其他比较技巧:
1、看分子量:对结构相似的有机物,其沸点高低主要由其分子量的大小来决定。因为分子量越大,分子间的范德华力越大,沸点就越高。
2、看支链:在有机物的同分异构体中,分子中所含的支链越多,其沸点越低。
3、看取代基位置:相同的取代物,邻位>间位>对位
4、看分子极性:如果有机物分子是极性分子,由于极性分子具有偶极,而偶极是电性的。因此,极性分子之间除了具有色散力外,还具有偶极之间的静电引力。这样,极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多,所以使沸点升高。
5、看氢键:如果有机物分子间能形成氢键,在液态时,分子间就能通过氢键结合形成较大的缔合体。这样的液体沸腾气化时,不仅要破坏分子间的范德华力,而且还必须消耗较多的能量破坏分子间的氢键,因此,含有氢键的有机物较之分子量相近的其它有机物,应具有反常的高沸点。
参考资料来源:搜狗百科-有机物沸点
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