Question

几个高中化学问题

1、0.01mol的醋酸和0.01molNaOH混合后显什么性？我知道是显碱性，但是我想问醋酸不是弱酸吗，他的氢离子不是不能完全电力吗，不是还要有一些氢离子没反映么，所以我想问为什么不是显酸性
2、碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解为什么能相互抑制？
3、为什么碳酸氢钠显碱性所以碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度？（我记得碳酸氢钠是可以完全电离的啊，为什么还说水解程度大于电离程度？）
我化学底子差，请学长们说得详细点，现在学的化学反应原理晕死了

Answer 1

1、醋酸是一元酸，弱酸，不能完全解离；而酸性是指解离的游离的氢离子的，所以即使醋酸没有完全解离，但是不会显酸性；而碱未能完全反应完，故溶液呈碱性。其实是形成了醋酸－醋酸钠的缓冲溶液，大学里面会讲到。
2、你可以把这两种离子水解方程式写出来，就清楚了：碳酸氢根离子既是产物又是反应物呢。平衡移动原理。
3、这个是属于大学化学的内容的，其实是可以计算水解和电离的平衡常数，计算结果前者大于后者的。碳酸氢钠是完全解离，但是碳酸氢根不能的呢。注意这里说的水解与电离程度都是对碳酸氢根来说的。也可以这样理解：溶液成碱性是氢氧根，也就是水解导致的，如果电离比较强的话就成酸性了啊！对不对？有时候可以采用这种方法来理解一个问题。

有什么化学方面的不清楚的，随时可以问我啊，希望对你有帮助。