Question

几个高中化学问题

1、0.01mol的醋酸和0.01molNaOH混合后显什么性？我知道是显碱性，但是我想问醋酸不是弱酸吗，他的氢离子不是不能完全电力吗，不是还要有一些氢离子没反映么，所以我想问为什么不是显酸性
2、碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解为什么能相互抑制？
3、为什么碳酸氢钠显碱性所以碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度？（我记得碳酸氢钠是可以完全电离的啊，为什么还说水解程度大于电离程度？）
我化学底子差，请学长们说得详细点，现在学的化学反应原理晕死了

Answer 1

首先第一问。由于氢氧化钠是强碱，因此在1:1的情况下是完全反应，和醋酸的电离没关系。反应生成醋酸钠和水，而醋酸钠是强碱弱酸盐，电离后钠离子是完全电离，而反应完后由于醋酸钠的水解，使溶液中存在醋酸分子和氢氧根离子，（电离出来的一部分氢离子和醋酸根离子结合导致溶液中游离的氢离子数量少于氢氧根离子）溶液呈弱碱性。因为使溶液显酸碱性的并不是酸碱分子，而是氢离子和氢氧根离子。在这个反应中由于氢离子和氢氧根离子的平衡偏向于氢氧根离子，因此溶液才会是弱碱性而不是弱酸性。
第二问。因为碳酸根是二价弱酸根，存在碳酸根<——>碳酸氢根的可逆反应，因此有相互抑制的现象很正常，包括其他的二价或者三价弱酸根离子或者中强酸酸根离子如磷酸根和磷酸氢根以及磷酸二氢根都是一样的。
第三问。所谓的碳酸氢钠的完全电离，主要是指钠离子的完全电离，而由于碳酸氢根是弱酸根并且化学性质不稳定，因此溶液是存在一个氢氧根和氢离子的一个平衡，还有一个碳酸根离子和碳酸氢根离子与碳酸之间的平衡，溶液呈弱碱性。强碱弱酸盐基本上都是弱酸根离子的水解程度大于电离程度的

Answer 2

1、显碱性。就是因为醋酸难以电离，在溶液中的氢离子少，它才是弱酸。酸的强弱是按可电离的氢离子的多少来算的，可电离的越多酸性越强，不可电离部分是不显酸性的。按你的推论那氢气是最酸的气体了，它在水中基本不电离。

2、（你这问说得不明不白的，什么相互抑制？是放在一起水解，还是怎么的，所以和第三问一起回答吧）
水解:是分解成氢氧根离子，显碱性
电离：是指氢离子的电离，显酸性
溶液的酸碱性：氢氧根离子和氢离子是反映生成中性的水，所以溶液的酸碱性反映了水解和电离的强弱。
首先：碳酸氢钠是可以完全电离的，但是碳酸氢根不行。钠离子在水中不电离也不水解，它是中性的，所以碳酸氢钠的酸碱性是由碳酸氢根决定的。碳酸氢钠显碱性，碳酸氢根也就显碱性。

接着说：碳酸根CO3 2- +H2O===HC03-+OH-CO3 2-水解 剩余OH- 使得溶液显碱性 而碳酸氢根；碳酸氢根是可逆反应，也显碱性，
但是我不懂你说的相互抑制是什么意思，是指放在一起碱性变弱了呢？
这是因为他们之间达到了平衡，两个的反应都不是原来的反应限度。
CO32-+H2O<====>HCO3-+OH-

1.水解大于电离,显碱性,如：HCO3-,HS-,HPO42-(磷酸一氢根)。

2.电离大于水解,显酸性,如：H2PO4-（磷酸二氢根）,HSO3-。

3.强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性，
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
这些背下来就可以了，不用深究为什么水解大于电离，或者电离大于水解。

Answer 3

都有可能，因为体积不知道。

Answer 4

1、显碱性。因为醋酸先和NaOH反应生成醋酸钠，然后醋酸钠完全电离，醋酸根则发生水解，与氢离子结合，而氢氧根被电离出，所以最后显碱性。
2、碳酸根离子和碳酸氢根离子发生水解时都生成了氢氧根，互相抑制。
3、碳酸氢钠首先发生完全电离，但碳酸氢根是弱酸根，同时有个原理是“越弱越水解”，也就是说弱酸根越弱，就越容易发生水解，由于碳酸氢根的电离是二次电离，非常微弱，所以水解程度大于电离程度。

Answer 5

1.0.01mol醋酸电离与未电离的氢离子一共只有0.01mol。它与0.01mol氢氧化钠恰好完全反应生成0.01mol的醋酸钠。此时已没有醋酸分子。醋酸钠电离出钠离子与醋酸根离子。而醋酸根离子又水解显碱性。So,......
2.碳酸根离子水解产生氢氧根，碳酸氢根离子水解也产生氢氧根，增大了氢氧根离子浓度，抑制了碳酸根离子水解。反之亦然。
3.碳酸氢钠完全电离没错。但碳酸氢根离子既会电离，又会水解
电离：HCO3=H+CO3 水解：HCO3+H2O=H2CO3+OH碳酸氢钠。碳酸氢钠溶液显碱性，就是氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，也就是说水解掉的碳酸氢根离子数大于其电离掉的，故说碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度。
我说的应该够详细了，再不懂我也没办法。！！！！！！！！！！！

Answer 6

1、- - 首先H元素的数量和OH数量一样，在这里不考虑醋酸的电离不完全，因为即使醋酸的电离是可以的，形成了平衡，但是因为存在OH- 导致不断消耗H+ 是的电离平衡不断向右，一直到OH-完全没有。因此这个反应完全，生成NaAc和水，NaAc水解呈碱性你知道的吧，于是就好了- -
2、两个都是有水解平衡的吧，都会产生OH-吧，也就是可以说其中一个产生的OH- 使得另一个平衡中的OH-浓度提高即生成物浓度提高，你学过平衡的移动了吧，勒沙特列告诉我们，生成物浓度提高会使得反应向逆方向移动，所以就抑制了，同理所以两者互相抑制
3、完全电离，形成的是碳酸氢根和钠离子，我们不看钠离子，着眼于碳酸氢根
首先碳酸氢根是会电离的吧，电离生成H+ 和碳酸根，同时我们又知道碳酸氢根会水解生成OH-和H2CO3 一个溶液中酸碱性的判断就本质上来说是溶液中H+浓度和OH-浓度之间的相对大小，因为碳酸氢钠的溶液是碱性，所以OH-浓度大于H+
意味着水解的生成物多余电离的生成物，因此水解程度就大于电离程度了