Question

高一化学问题

1.关于元素周期表说法正确的是：A.元素周期表有8个主族 B.元素周期表有7个周期 C.IA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二周期
2.在pH=1的无色溶液中，能大量共存的离子组是：A.NH4+、Mg2+、SO4^2-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、Cl- C.Al3+、MnO4-、SO4^2-、Cl- D.
Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+
3.下列叙述正确的是：①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成02 ③Na2O主要做氧化剂，Na2O2主要做还原剂 ④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤
4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的实验操作是：A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B.分别在这两种物质中加入CaCl2溶液 C.分别在这两种固体中加入相同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中加入少量的澄清石灰水
5.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是：A.硅酸钠溶液 B.盐酸 C.氢氟酸 D.氢氧化钠溶液
6.下列关于元素特征的叙述正确的是：A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属原子在一般化合物中只显正价 C.酸根不含金属元素 D.金属元素的单质在常温下均为固体
7.某元素R的原子核外电子数为5个，R元素不可能形成的钠盐的化学式是：①NaRO ②Na2RO2 ③NaRO2 ④Na2RO3 ⑤NaRO3 ⑥Na3R04 ⑦ NaH2R04Na2HRO4 A.①②③ B.①②④ C.⑥⑦⑧ D.②④⑤
8.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X,Y,Z三种金属的活动性顺序为：A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
9.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是：A.先加氯水，再滴加KSCN溶液中显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液，先只产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D.只需滴加KSCN溶液
10.纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为不正确的是：A.它们的组成元素是相同的 B.耐腐蚀的性能不同 C.它们都属于钢，因此物理性质是一样的 D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
11.硒（Se）为第四周期VIA族元素，根据他在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是：A.最高价氧化物的水化物显酸性 B.硒的最低价是-2价 C.Se可以形成SeO2和SeO3 D.硒化氢的水溶液显碱性
12.下列反应完全符合“化学反应绿色化”的是：A.2C2H4+O2 ＝2C2H4O（条件是催化剂催化）B.实验室制CO2 C.2M+N ＝2P+2Q,2P+M＝Q（M、N为原料,Q为期望产品） D.用铁屑、CuO、稀H2SO4为原料制取铜：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
13.下列物质与其用途相符合的是：①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物 A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部
其中第9、10、11题是多项选择题，至少有两个正确答案。唉，打得好累啊，各位大哥大姐一定要帮我啊，谢谢！！！

Answer 1

1.B
【解析】A.元素周期表有7个主族；C.IA族的元素还有H；D.短周期是指第一、二、三周期

2.A
【解析】溶液PH为1，暗示其中还有H+离子；C、D中分别含有紫色的高锰酸根离子和蓝色的铜离子，溶液不是无色，排除；而B的OH-和H+不能共存，所以排除。答案为A

3.D
这个我也拿不准，不过Na2O2做的是氧化剂，③肯定不对，那就只有D了。

4.D
【解析】A、碳酸氢钠受热分解产生CO2，而碳酸钠受热不反应；B、碳酸氢钠与氯化钡生成可溶的碳酸氢钙，而碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；C、碳酸氢钠与酸反应要比碳酸钠剧烈一些；D、都生成碳酸钙沉淀，无法区分。

5.B
【解析】硅酸钠俗称水玻璃，具有黏性，会粘住瓶塞，不能盛放；氢氟酸会直接将玻璃腐蚀掉；氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，与A一样。

6.B
【解析】亚铁离子Fe2+既有氧化性，又有还原性；高锰酸根含有锰元素；汞单质常温下为液态。

7.【有问题】
【解析】R元素核外电子为5个，所以最外层电子有3个，在IIIA族，所以它的化合价范围是0到+3价。则①中为+1价，②中为+2价，③中为+3价，④中为+4价，⑤中为+5价，⑥中为+5价，⑦中为+4价，⑧中为+5价，那么答案应该是④⑤⑥⑦⑧啊？题不会出错了吧？

8.C
【解析】X可以把Z从它的盐溶液中置换出来，说明X>Z；而X与Y组成原电池，Y为负极，说明Y>X，则选C

9.BC
【解析】A、先加氯水会把Fe2+氧化为Fe3+，无法说明原来是否有Fe2+；B、先加KSCN溶液无红色，说明没有Fe3+,而加氯水后变红色，说明原先有Fe2+，B对；C、该现象是Fe(OH)2的变化现象，而只产生白色沉淀，说明溶液中只有Fe2+而没有Fe3+，C对；D、只滴加KSCN溶液只能判断溶液中有没有Fe3+，而不能说明溶液中有Fe2+

10.ACD
【解析】A、不锈钢与普通钢在成分上有差别，所以元素不相同；C、铁合金的成分不同会导致它们在物理性质上的差异，比如生铁的韧性比钢更好；D、不锈钢和普通钢起码在耐腐蚀能力方面不同，化学性质不可能完全一样。

11.ABC
【解析】硒和硫都在VIA族，可以通过硫的性质类比；A、硫酸是酸性，所以硒最高价氧化物的水化物也是酸性；B、碳的由于是第六主族，最低价为-2价；C、硒能达到+4和+6价；D、硫化氢的水溶液为酸性，硒化氢的溶液也为酸性，而不是碱性。

12.AC
【解析】B和D反应存在副产物；如果多选的话，我觉的AC都可以

13.D
【解析】这些都是书上的内容，应该不用解释

Answer 2

1B 2C 3D 4C 5B
6B 7C 8C 9BC 10CD
11ABC 12B
13D

Answer 3

1.B.元素周期表有7个周期
2.A.NH4+、Mg2+、SO4^2-、Cl-

Answer 4

1.周期表有7个主族7个副族一个0族一个Ⅷ，IA族的H不是金属，1、2、3三个周期是短周期，所以B对。
2.pH=1说明有大量H+，所以B中的OH-不能共存，无色溶液说明有色离子不能有，所以C中的MnO4-紫色、D中的Cu2+蓝色，所以答案是A。
3.Na2O2和水反应还生成了氧气，不是碱性氧化物，此说法错误； Na2O主要做碱性氧化物，Na2O2能生成氧气，是强氧化剂，此说法错 。那么②④⑤的说法应该都是正确的，但是你的答案没有这个选项，唯一的解释就是题目中的②说法中Na2O2与CO2反应应该生成了O2和Na2CO3
4.Na2CO3和NaHCO3唯一的区别就在于碳酸氢钠中比碳酸钠多了一个H是酸式盐，所以加入的石灰水中的OH-把它们唯一的区别反应掉了，都会生成沉淀，所以不能区分。
5.硅酸钠溶液俗名水玻璃，是建筑材料的黏合剂，可以用玻璃瓶，但不能用玻璃塞，应改用橡胶塞；氢氟酸可以与SiO2反应，用来雕刻玻璃，所以不能用玻璃瓶装，实验室用塑料瓶 ，NaOH能玻璃中的SiO2生成Na2SiO3，所以不能用玻璃塞
6.金属元素的原子只有还原性是对的，但是离子只有氧化性不对，如Fe2+是中间价，既能得电子也能失电子；酸根不含金属元素不对，如MnO4-；金属元素的单质在常温下均为固体也不对，如：金属汞，常温下是液态。
7.某元素R的原子核外电子数为5个，R元素可能是N也可能是P，所以③NaRO2可能是亚硝酸钠NaNO2， ⑤NaRO3可能是硝酸钠NaNO3， ⑥Na3R04是磷酸钠Na3PO4， ⑦ NaH2R04是磷酸二氢钠NaH2PO4，Na2HRO4可能是磷酸氢二钠Na2HPO4，所以答案是 B.①②④
8 .原电池中，活泼的作负极，发生失去电子的反应，较不活泼的作正极，溶液中的阳离子在正极表面得到电子。X表面有Z析出，说明X比Z活泼，X与Y组成原电池时，Y为负极，说明Y活泼，但是题目中没有说明Y和Z那个活泼，所以答案是AB
9.Fe2+不能与KSCN变色，而Fe3+能与KSCN有血红色的特征反应，所以实验应先证明不变色，加入强氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+后显色来证明，所以答案是B，而 C中的先白色后变色成红褐色也是明显的一个实验现象可以证明的，答案是BC
10.普通钢因为含有C，能形成原电池而在潮湿环境中易生锈腐蚀，而不锈钢是加入了铬、镍能材料后，具有了抗腐蚀的作用，所以A、C不对，B腐蚀的性能不同是对的，D中，虽然主要成份都是铁，但是化学性质还是因为含有的合金元素不同而有差异。
11.硒（Se）为第四周期VIA族元素，其化学性质与S相似，所以A、B、C都可能，但是D不对，其氢化物还是酸。
12.所谓“化学反应绿色化”是指产物唯一，尽可能少有副产物或有害物质生成，一般化合反应是绿色的，只有一个选项的话,那就是 C.2M+N ＝2P+2Q,2P+M＝Q（M、N为原料,Q为期望产品），它实际上就是3M + N==3Q
13.D.全部

Answer 5

1.B。元素周期表只有7个主族（IA-VIIA），故A错；IA中氢元素是非金属元素，故C错；第一、二、三周期称为短周期，第四、五、六周期称为长周期，第七周期称为不完全周期，故D错。
2.A。H+与OH-会发生反应，故B错；MnO4-是紫红色，故C错；Cu2+是蓝色，故D错。
3.D。碱性氧化物指与水反应只生成对应碱的氧化物，Na2O2与水反应还生成O2，故①错；单质与单质形成化合物的反应叫做化合反应，故②错；Na2O2具有较强的氧化性，常作为氧化剂，故③错。
4.D。NaHCO3高温下分解产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，故A对；Ca2+与CO3 2-生成CaCO3沉淀，与HCO3-不反应，故B对；H+与CO3-反应先生成HCO3-,后HCO3-再与H+反应生成CO2,因此后者先冒泡，前者后冒泡，故C对；滴入少量澄清石灰水双方均会出现白色沉淀，故D错。
5.B。Na2SiO3属于矿物胶，会使玻璃塞出的磨口粘住，故A错；HF与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃，故C错；NaOH与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，同样会粘住瓶口，故D错。
6.B。某些变价金属离子同样具有还原性，比如Fe2+，故A错；某些酸根也含有金属元素，比如高铁酸根（FeO4 2-），高锰酸根（MnO4-），偏铝酸根（AlO2-），故C错；金属汞在常温下为液体，熔点为-37度，故D错。
7.B。最外层为五个电子的元素为氮族元素，其在酸根离子中的化合价为+3，+5.
8.C。由把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出知，X>Z，由X与Y组成原电池时，Y为负极知Y>X.
接下来的题目我就没十足的把握，因为我们化学不考多选题。另外我不擅长概念题。因此解析很简略，甚至没有。
9.BC。书上的东西。
10.ACD。这题真的不确定，好讨厌这种概念题。
11.ABC。H2Se溶于水生成氢硒酸，故D错。和S是一样的，一路推就行了。
12.这一题怎么没有C选项呢？？？
13.D。

Answer 6

I think
愚以为
4.C
5.B
注：我今年该上高一，答案可信度极低！