Question

初三化学题

向盛有容质质量分数为56%的 KOH 溶液的烧杯中，倒入 10g 36.5%的浓硫酸，恰好完全反应。反应后的溶液在20℃时析出3.6g晶体。求20℃时KCl的溶解度。（答案30.7g，仅供参考。谢谢，要步骤。）
对不起，打错了
“倒入 10g 36.5%的浓硫酸”改为“倒入 10g 36.5%的浓盐酸”

Answer 1

同学，麻烦你再看看。。。是不是浓盐酸啊。。。

如果是浓盐酸的话。。。可以求出盐酸的质量10*36.5%=3.65g，就是0.1mol，所以生成的KCl也是0.1mol，质量就是7.45g（M(KCl)*0.1）因为洗出晶体3.6克，所以溶解的就是7.45-3.6=3.85g，溶液中含水0.1*M(KOH)/56%*（1-56%）+10*（1-36.5%）=10.75，所以溶解度就是3.85/10.75*100=35.8g？？？

不知道对不。。

Answer 2

从反应生成物的溶液析出晶体求KCl看，可能是笔误，浓硫酸应为浓盐酸。

1.原56%的 KOH 溶液中含KOH质量，设为x克，反应生成KCly克，水z克
KOH + HCl = KCl + H2O
56 36.5 74.5 18
x 10*36.5% y z
56：36.5=x：10*36.5%， x=5.6克；
36.5：74.5=10*36.5% ：y， y=7.45克；
36.5：18 = 10*36.5%：z， z=1.8克；
2.反应前有多少水：
（1）KOH溶液中的水，根据溶质KOH质量为5.6，浓度为56%，计算溶液质量
5.6/56%=10克，其中含水10-5.6=4.4克；
（2）盐酸中的水，10-10*36.5%=10-3.65=6.35克；
（3）反应生成的水：1.8克（在第一步中已计算出）
3.计算溶解度：
析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，其中含水4.4+6.35+1.8=12.55克；
含溶质：7.45-3.6=3.85克

设此时溶解度为A，则
A：100=3.85 ：12.55

A=30.68克

Answer 3

我解出来也不对啊