Question

高一化学，13、14题，求达人帮忙。。要过程，谢谢。

Answer 1

13、考查的知识点是氧化还原反应的规律：强氧化剂（强氧化性）+ 强还原剂（强还原性）=====
弱还原产物（弱还原性）+弱氧化产物（弱氧化性）
知道低价态的的还原性，高价态的氧化性顺序与之相反。
A B D 符合强制弱 只有C不符
答案：C

14、 考查的是离子共存问题，共存即相互间不反应，不共存说明离子间能反应，离子反应主要分为两大类型：氧化还原型和复分解型（有沉淀，气体，水灯弱电解质之一生成）
只有A符合，
B、会生成BaSO4沉淀
C、硫酸亚铁铵水解呈酸性的，Fe2+会被NO3-氧化，原理同D
D、（有H+ 时NO3-有强氧化性能将Fe2+氧化成Fe3+）

答案：A

希望对你有帮助，有疑问可以追问！

Answer 2

13.不能发生的是C。
假设C反应可以发生，那么反应中H2O2为还原剂，SO2为还原产物，根据还原剂还原性强于还原产物可知：H2O2> SO2，这个与已知的H2O2< SO2是矛盾的。所以C不会发生。
14.AC
加入硫酸亚铁铵晶体后，溶液中将增加的离子是：NH4+ Fe2+ SO42-
A.该组溶液中的离子与上述三种离子不发生反应，仍可以共存。
B.该组溶液中的Ba2+与上述三种离子中的SO42-将发生反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，而且OH- 也会与Fe2+形成沉淀，NH4+会与OH-形成弱电解质。不能共存
C。该组离子可以大量共存，与上述三种离子也不发生反应，仍可以共存。
D。该组溶液中存在强还原性物质HNO3，会把亚铁离子氧化，所以不能共存。

Answer 3

1. 选C  得氧失还,还原剂总是倾向于失电子，而且还原剂给氧化剂【得电子的物质】电子后生成的物质的还原性一定会降低。A二氧化硫的还原性大于二价铁离子

     B二氧化硫的还原性大于碘离子   C二氧化硫的还原性大于过氧化氢，所以不可能    D碘离子还原性大于二价铁离子

2. 选C  A镁离子和硫酸根离子不能共存   B钡离子和加入的硫酸根离子不能共存  D晶体中铁原子是二价的，具有还原性，在酸性溶液中和硝酸根反应