Question

什么是渗透压

Answer 1

1877年德国植物学家弗菲尔（Pfeffer）根据其实验数据发现两条规律：（1） 在温度一定时，稀溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比。（2） 在浓度一定时，稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。1886年荷兰理论化学家范托夫（van't Hoff）从理论上推导出难挥发非电解质稀溶液的渗透压力与溶液浓度和热力学温度的关系为：上式称为范托夫公式，也叫渗透压公式。c为摩尔浓度，单位：mol/L，也可以算作C=n/V（物质的量(mol)/体积(L)）。R为理想气体常数，当π的单位为kPa，V的单位为升（L）时，R值为8.314JK-1mol-1。T为热量，单位：K（开尔文），与摄氏度的换…

Answer 2

渗透压既是溶胶的动力性质，也是依数性质，其效应只决定于 质点的数目或浓度，而与质点的大小，形状，和性质无关。由 于憎液溶胶是热力学不稳定体系，放置后回聚沉，所以不宜用 渗透压法测量，而大分子溶液可用渗透压法测数均摩尔质量。 如图所示，在半透膜aa'两边，一边是纯溶剂，一边是溶液， 由于只有溶剂能透过半透膜，而两边溶剂的化学势不等，μA>μA' , 溶剂有向溶液渗透的趋势。为了防止溶剂的渗透，加大p2压力， 当某两边宏观上溶剂渗透速度相等时，这时p2-p1的压力差即称为 渗透压。若溶液是理想的，则可得到范霍夫公式，式中小写的mB是 溶质的质量摩尔浓度，大写的MB是溶质的摩尔质量。测出渗透压就 可计算摩尔质量。 大分子溶液是非理想的，渗透压公式也不同，式中a2是第二维力 系数，以π/mB～mB作图可得到一直线，外推到mB－>0处，从截据 可计算数均摩尔质量。]

Answer 3

渗透压既是溶胶的动力性质，也是依数性质，其效应只决定于质点的数目或浓度，而与质点的大小，形状，和性质无关。由于憎液溶胶是热力学不稳定体系，放置后回聚沉，所以不宜用渗透压法测量，而大分子溶液可用渗透压法测数均摩尔质量。如图所示，在半透膜aa'两边，一边是纯溶剂，一边是溶液，由于只有溶剂能透过半透膜，而两边溶剂的化学势不等，μA>μA' ,溶剂有向溶液渗透的趋势。为了防止溶剂的渗透，加大p2压力，当某两边宏观上溶剂渗透速度相等时，这时p2-p1的压力差即称为渗透压。若溶液是理想的，则可得到范霍夫公式，式中小写的mB是溶质的质量摩尔浓度，大写的MB是溶质的摩尔质量。测出渗透压就可计算摩尔质量。大分子溶液是非理想的，渗透压公式也不同，式中a2是第二维力系数，以π/mB～mB作图可得到一直线，外推到mB－>0处，从截据可计算数均摩尔质量。]

Answer 4

定义1：用半透膜把两种不同浓度的溶液隔开时发生渗透现象，到达平衡时半透膜两侧溶液产生的位能差。定义2：水从低渗溶液穿过半透膜进入高渗溶液时产生的压力。比较渗透压的高低：看单位体积内水分子的数目。 单位体积内水分子数目多，则渗透压低。单位体积内水分子数目少，则渗透压高赞同1| 评论]

Answer 5

溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越小，溶液渗透压越低。溶质微粒与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。

Answer 6

定义1：用半透膜把两种不同浓度的溶液隔开时发生渗透现象，到达平衡时半透膜两侧溶液产生的位能差。定义2：水从低渗溶液穿过半透膜进入高渗溶液时产生的压力。比较渗透压的高低：看单位体积内水分子的数目。 单位体积内水分子数目多，则渗透压低。单位体积内水分子数目少，则渗透压高]