Question

0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HC

0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）对吗，怎么判断的

Answer 1

这是物料守恒，应该是c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
因为Na2CO3中Na+和CO32-的物质的量比是2:1，所以这两种物质在溶液中所有存在形式的物质的量比(浓度比)也是2:1

追问

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-）

这个呢

追答

不一定，如果醋酸钠远多于滴加的醋酸溶液，则水解的醋酸根远少于不反应的钠离子

追问

D．0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）

这个我会判断，求教

追答

物料守恒:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
相减-c(H+)=-c(S2-)+c(H2S)-c(OH-)
整理c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)

追问

不会

打错

怎么会有s2-…hs-水解不是生成h2s了

追答

HS-=H+ +S2-
HS-电离

追问

既水解又电离吗？…

懂了，电荷守恒看不懂

追答

电荷守恒即溶液中阳离子和阴离子带的电荷总数相同，即溶液显中性，所以c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
因为1molS2-带2单位负电荷，所以要×2

追问

那左边阳离子2个，右边阴离子6个…不等啊

追答

阴阳离子的浓度是不相等的，这个式子就相当于浓度×电荷数

追问

好吧…

那na2s溶液粒子浓度关系呢…

这个又不回了

会

0.1mol•L-1的Na2S溶液中离子浓度关系：c（OH-）=？？

追答

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

追问

不用写2na+吗，下标有个2

追答

c(Na+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]
所以c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

追问

对了，厉害…。。

2c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)为什么不去这样，不是na2s吗，两个na+

追答

c(Na+):c(S2-)=2:1

追问

理解了…。。。

追答

好的O(∩_∩)O

追问

还有问题诶，要重新提问吗

追答

直接这里问吧……

追问

25℃时，用0.1mol.L-1的盐酸滴定20mL 0.1mol.L-1氨水。

图像为什么错了…看不出

追答

因为中和的是氨水，所以滴到20mL时溶液是酸性的(NH4+水解)

追问

不太懂，

要列式计算吗，给了20ml

追答

20mL反应后盐酸和氨水完全反应
HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
NH4Cl水解，所以此时溶液是酸性

追问

好吧nh4cl水解为什么是酸性啊

追答

NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+

追问

强酸弱碱，谁强显谁性？

可以这样理解吗

追答

可以……

追问

恩…好难这章

追答

还好吧……默默给有机跪了〒_〒

追问

你高三…？

追答

……高二

追问

厉害………给跪了

追答

没有……我渣〒_〒

追问

我也高二，差距好大…我去

最后问你一个。。

B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

那里错了，根本看不出

追答

c(NH4+)>c(Cl-)
加入后等于加入了0.2molNH4+和0.1molCl-，NH4+反应后仍然比Cl-多

追问

等等…

为什么是0，2molnh4+

追答

不对……应该说电离程度大于水解程度，消耗的NH4+少于生成的NH4+

上面的除了结论都无视……

追问

一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，

追答

前面说错了……〒_〒

追问

怎么看出的…盐类水解我们还没上过课…

就自己看了一遍，不是很懂

电离大于水解不是显酸性，h+应该多啊

追答

这个只能靠记……

NH3·H2O电离(生成OH-)大于NH4+水解(生成H+)

追问

啊啊啊…好吧

那前两个呢

追答

？

追问

还有，电离大于水解，怎么判断的

氨根大于氯离子不会看…电离大于水解不会判断…=。，氢离子和氢氧根会了…

追答

有的时候题目会给，比如说给一种盐溶液NaHA显酸性，说明是电离大于水解

一些常考的盐就只能自己记了……

追问

这个没给啊…

不懂

追答

电离:NH3·H2O=NH4+ +OH-
水解:NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+
电离产生NH4+，水解消耗NH4+，电离大于水解，所以产生NH4+多

这个就是要背的里的……

不会电离大于水解氢氧根氢离子怎么看的〒_〒

NaHA中有两个反应
HA-=H+ +A2-
HA- +H2O=H2A+OH-
水解大于电离显碱性，电离大于水解显酸性

追问

噢噢，这个应该有用。~

我在想nh4cl能电离吗

电离后生成氢氧根水解后生成氢离子，所以氢氧根大于氢离子…关键是怎么看电离大于水解…唉

追答

铵根只能水解……

追问

恩…

恩…

追答

所以除了题目给出能判断的常用的要背啊〒_〒

追问

就是这个…要背下来？NH3•H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，

好吧，懂点了…非常感谢。。。我下了，你也早点休息😄

追答

……还有好几个

拜拜

追问

那几个

追答

HSO3-，H2PO4-，HC2O4-，NH4+，CH3COO-电离大于水解
HCO3-，HPO42-，HS-水解大于电离

追问

有空吗亲~有问题想问你，昨天你说得挺好的~

追答

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追问

看的头晕…

高中化学，电离平衡问题AB选项，求解答，有图…

我重新提问了，标题是这个

😶