Question

化学第四五题

Answer 1

第四题不可能选A才对啊！！

追答

NO2溶于水会生成HNO3,HNO3具有强氧化性，会把4价的SO2氧化为硫酸根，从而与钡离子生成BaSO4沉淀

而B.Cl2跟A选项相同，Cl2与水反应后会生成具有氧化性的HClO
C.CO2与水反应成H2CO3.H2CO3+BaCl2=BaCO3+2HCl,不符合强酸制弱酸的原则。所以C选项对
D.NH3通入水中成为NH3·H2O显碱性，与H2SO3反应生成亚硫酸根离子，在碱性条件下会因此生成BaSO3沉淀

因此第四题选C

追问

首先谢谢您的时间，解释的好清楚，看来真的是答案错了。不过我还是恳请您好人帮到底，能讲解一下第5题吗？高中化学真的没学好，求您啦

追答

第五题选B啊，你要知道两者的反应:C+H2SO4(浓)=(加热条件)2H2O+CO2+SO2

而SO2具有漂白性，它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，从而可以使品红稀溶液变澄清

B.H2S会与SO2生成硫单质，也可视为沉淀，溶液因此不保持澄清，故选B
而C选项与第四题的C选项相同，不会生成沉淀，因而溶液保持澄清
D.溴水会与SO2发生氧化还原反应生成H2SO4,溶液还是保持澄清

Answer 2

你怎么生成硝酸？第四题是因为N-3 价，s+4价，可以把它氧化成 s

Answer 3

硫酸钡是沉淀。

追问

您是说第4题吗？答案给的是A，十分疑惑，觉得二氧化氮理应生成硝酸将二氧化硫氧化成硫酸根因此会生成沉淀，与题意不符。好人帮到底，除了第四题，第五题您还能帮帮我吗？