Question

水电离出氢离子浓度为1×10^14的溶液呈什么性？

ph=13的溶液为什么是碱性也可能是酸性？
1×10^-14

Answer 1

注意题目，“水电离出的氢离子”，而不是溶液中的氢离子
这是一个陷阱。
H2O==OH- + H+ 水电离出的氢离子跟氢氧根是一样的，所以氢离子浓度为1×10^14，那么氢氧根浓度也是1×10^14。完全不能根据水电离出的氢离子或氢氧根判断酸碱性。
PH也一样，是指整个溶液，而不是“水”。
所以你说的PH=13也是错误的。

追问

书上说碱性溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度小于1✘10^-14.这什么意思？

追答

碱性溶液氢离子浓度小于1✘10^-7吧，不是1✘10^-14。
其实你只要注意一个问题，就是题目说的是“水电离的氢离子/氢氧根”还是“溶液中的氢离子/氢氧根”
两者的差别非常大。
碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，这个是正确的。但是水电离出来的氢离子跟氢氧根是一样的。之所以氢氧根浓度大，是因为出了水电离出氢氧根，还有其他的氢氧根存在，才会导致氢氧根浓度大于氢离子浓度。

这么说更理解么，不理解再追问

追问

水电离出的氢离子浓度为1✘10^－14与氢离子浓度为1✘10^－13是什么关系？

追答

完全没有关系，两个不同的信息而已，前者完全没有意义，可以不理它。后者可以算出水的PH=13

追问

水的ph=13就是碱性环境？

追答

默认常温下是，默认常温下PH7为碱

温度变化的时候就不一定了

Answer 2

H2O=可逆=OH- + H+
上面是水的电解，可以发现，由水电离出来的氢氧根离子和氢离子是一样的。在中性溶液中，氢氧根离子和氢离子都是10^(-7)mol/L，之所以会减少，是因为水的电离被抑制了，根据化学平衡，可以知道酸碱都会抑制水的电离。

如果还不明白，可以把整个题目写出来
是否可以解决您的问题？

追问

被抑制了什么意思，就是电离的离子浓度减少了？谢谢您了？

Answer 3

追问

ph是氢离子浓度的负对数，既ph=－lg,这样ph=0,不就是强酸？

追答

ph=14也可以满足题意啊