Question

一道化学题（求解析）

取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断中，错误的是
A 剩余固体中钙元素的质量为4g
B 反应中生成2gCO2
C 原来CaCO3固体的质量为10g
D 剩余固体中有5gCaO
D选项打错了应为 “剩余固体中有5.6gCaO”

Answer 1

钙的质量分数为50%，那么钙的质量为50%*8g=4g A 正确。
如果反应后固体全为氧化钙，Ca的质量分数应该为71%故反应后固体不全是氧化钙。
而碳酸钙的相对分子质量为100，且碳酸钙中钙的质量分数为40%（若为纯净的碳酸钙),则原来碳酸钙的质量为4/40%=10g，c正确。
已知Ca=0.1MOL 设反应后固体氧化钙有Xmol，碳酸钙Ymol
则：x+y=0.1 56x+100y=8
解得 y=0.055mol x=0.045
故反应生成2gco2，B正确，D错误

追问

D怎么算的？用化学方程式计算可不可以？

追答

化学方程式是CaCO3=CAO +CO2，即反应后生成的氧化钙的量与二氧化碳的量相等，即都为0.045mol，用0.045*48（二氧化碳相对分子质量）=2g
氧化钙也用此法算

Answer 2

根据①：只得无色溶液，所以没有硫酸铜，也没用氯化钙，因为钙离子与碳酸根离子不共存
根据②，③：可知含有硫酸钠，因为沉淀部分溶解
根据④不能确定是否有氯化钠，因为第②步中掺入了氯离子
所以：A对，B错
C对。换成硝酸钡，不会引入氯离子。产生沉淀沉淀只可能是氯化钙和氯化钠，因为已经排除了氯化钙的存在，所以一定存在氯化钠。
D对。因为是恰好，可以根据生产沉淀的量计算出氯离子含量（经④产生的沉淀计算可得），与加入的氯离子的含量（经②产生的沉淀计算可得）比较，可以判断氯化钠是否存在。

Answer 3

根据“剩余固体中钙元素的质量分数为50%”说明碳酸钙没有完全分解，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，设剩余固体中碳酸钙质量为X，氧化钙为8-X，可列出方程（40/100）*X+（40/56）*（8-X）=8*50%，可解出X=60/11，A，B,C正确， 答案选D

Answer 4

错误B，应该生成4.4gCo2
A钙原子质量可得为4克，所以剩余质量为4克
C由钙元素质量可求出有0.1摩尔的碳酸钙，1摩尔碳酸钙质量为100克。0.1摩尔就是10克
D0.1摩尔氧化钙就是5.6克

Answer 5

选D，剩余固体只有8gCaO