Question

中考化学。不定项选择题，求解析，麻烦帮帮忙。

17.已知碳酸钠固体稳定而碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，其受热易分解化学方程式为：（2NaHCO===3Na2CO3+CO2↑+H2O↑）。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物共10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g。下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成CO2的质量为3.1g； B．原混合物中Na2CO3的质量分数为16％
C．反应后生成CO2和H2O的质量比为22∶9 D．原混合物中NaHCO3的质量为1.6g

我已经知道A答案是错误的，因为减少的质量为水和CO2的质量，想问问其他答案的解析。

Answer 1

2NaHCO===3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

168 212 44 18
x 6.9 y z
x=5.5 y=1.4 z=0.6
CO2和H2O的质量比为:7:3

原混合物中NaHCO3的质量为5.5g

Answer 2

那啥，你反应方程式写错了，等号后面的那个碳酸钠前面不要加3.
根据反映方程式来看，二氧化碳和水生成的摩尔量是一样的，但是二氧化碳的分子量44g/mol,水是18g/mol，所以可以肯定C是对的，那么水和二氧化碳总质量又是3.1g，根据比值可以求得二氧化碳：3.1*（22/31）=2.2g,所以水就是0.9g。再计算二氧化碳的摩尔质量为：2.2/44=0.05mol
再看方程式，碳酸氢钠的前面的系数是二氧化碳的两倍，所以碳酸氢钠的摩尔质量为0.1mol，所以根据碳酸氢钠的分子量可以求得碳酸氢钠的质量为：0.1*84=8.4g，所以BD都错，答案选C。

Answer 3

首先，你的化学式写错了
反应后生成的CO2和H2O均为气体，总共3.1g，CO2分子量44，H2O分子量18，所以反应生成CO2为2.2g，H2O为0.9g，所以C正确。
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O↑

168 106 44 18
X y 2.2 0.9
所以X=8.4g即碳酸静那8.4g，所以D错误
所以混合物中的碳酸钠1.6g 质量分数为16％，所以B正确

综上，BC正确

Answer 4

BC