Question

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列说法中正确的是（　　）A．碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB．稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJD．①表示2mol C（s）燃烧生成2mol CO（g）需要吸收221kJ的热量

Answer 1

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol，故A正确；
B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与浓NaOH溶液反应，浓氢氧化钠溶液溶解放热，反应放出的热量大于中和热，反应的中和热为△H＜-57.3kJ/mol，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热反应，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故C正确；
D、反应热化学方程式分析可知是放热反应，焓变为负值，①表示2mol C（s）燃烧生成2mol CO（g）需要放出221kJ的热量，故D错误；
故选AC．