Question

在不同温度下，水溶液中c(H ＋ )与c(OH － )有如图所示关系，下列说法正确的是（ ） A．a点对应的溶液和

在不同温度下，水溶液中c(H ＋ )与c(OH － )有如图所示关系，下列说法正确的是（ ） A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：pH（c）＞pH（a）B．d点对应的溶液中大量存在：K + 、Ba 2 ＋ 、NO 3 － 、I － C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10 －4 ,Ka（CH 3 COOH）＝1.75×10 －5 , 0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH 3 COOK溶液相比：c(Na ＋ )－c(F － )＞c(K ＋ )－c(CH 3 COO － )D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c(HA － )＞c(H 2 A)＞c(H ＋ )＞c(A 2 － )

Answer 1

B

试题分析：A、由图可知，a点对应的是25℃时纯水的离子浓度，c(H ＋ )=1×10 －7 mol/L,pH=7,c点对应的是T℃时纯水的离子浓度，c(H ＋ )=1×10 －6 mol/L,pH=6,所以pH（c）<pH（a）,错误；B、T℃时纯水的离子积常数是1×10 －12 ，则d点对应的溶液中c(H ＋ )=1×10 －7 mol/L<c(OH － )=1×10 －5 mol/L,所以溶液呈碱性，碱性条件下K + 、Ba 2 ＋ 、NO 3 － 、I － 都不反应，可以大量共存，正确；C、根据所给酸的电离常数可知HF的酸性比醋酸的酸性强，所以等浓度的NaF溶液的水解程度比CH 3 COOK溶液水解程度弱，c(F － )> c(CH 3 COO － ),c(Na ＋ )= c(K ＋ )，则c(Na ＋ )－c(F － )<c(K ＋ )－c(CH 3 COO － )，错误；D、同理可知b点对应的溶液呈酸性，说明NaHA溶液中HA - 的电离程度大于其水解程度，则粒子浓度的大小关系是c(HA － )＞c(H ＋ )＞c(A 2 － ) ＞c(H 2 A)，错误，答案选B。