Question

按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl3溶液时，

按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入______来抑制水解．（2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：______；（3）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）负极反应方程式是：______正极反应方程式是：______总反应方程式是：______（4）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则c1：c2=______．

Answer 1

（1）FeCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制FeCl₃溶液时应加入盐酸抑制FeCl₃水解，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；盐酸；
（2）Al³⁺与HCO₃^-发生互促水解反应，离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）甲烷燃料电池中甲烷被氧化，为原电池的负极反应，负极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，氧气被还原，为原电池的正极反应，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，两极相加可得总反应式为CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，
故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O；
（4）硫酸抑制水的电离，pH为5的H₂SO₄溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-9mol/L，
A1₂（SO₄）₃促进水的电离，pH为5的A1₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
则c₁：c₂=1×10^-9：1×10^-5=1：10⁴，
故答案为：1：10⁴．