实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:C2H5-OH+HBr浓H2SO4△C2H5Br+H2O已知反应物的用量

实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:C2H5-OH+HBr浓H2SO4△C2H5Br+H2O已知反应物的用量为:0.30molNaBr(s);0.... 实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:C2H5-OH+HBr浓H2SO4△C2H5Br+H2O已知反应物的用量为:0.30mol NaBr(s);0.25mol C2H5OH(密度为0.80g?cm-3);36mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84g?mL-1);25mL水.试回答下列问题.(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?______.(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适______A.50mL B.100mL C.150mL D.250mL(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是______A.A进B出 B.B进A出 C.从A进或B进均可(4)可能发生的副反应为:______、______、______(至少写出3个方程式).(5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是______. 展开
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血刺军团章鱼28
2014-10-23 · 超过61用户采纳过TA的回答
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(1)由题给信息,知该反应为:C2H5-OH+HBr
H2SO4
C2H5Br+H2O,反应需要加热,所以应采用装置a,
故答案为:a;
(2)烧瓶的规格与所盛液体的体积有关,加热时烧瓶内液体的体积应小于烧瓶的容积的
2
3

V(C2H5OH)=
0.25mol×46g?mol?1
0.80g?cm?3
=14cm-3=14mL,忽略混合时体积变化,混合后液体的总体积约为36mL+25mL+14mL=75mL,所以150mL的烧瓶最合适,故答案为:C; 
(3)冷凝时,水需充满冷凝器,为了防止冷凝器冷凝时,受热不均匀破裂,冷凝水应下进上出.故答案为:B;
(4)可能发生的副反应有:C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚;浓H2SO4氧化HBr;C2H5OH脱水炭化等反应.故答案为:
C2H5OH
浓硫酸
170℃
C2H4↑+H2O     2C2H5OH 
浓硫酸
140℃
C2H5OC2H5+H2O
2HBr+H2SO4(浓)
 加热 
.
 
Br2+SO2↑+2H2O       C2H5OH+2H2SO4(浓)
2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O(任意选取3个反应即可)
(5)棕黄色的粗溴乙烷,是由于溴乙烷溶解了Br2的缘故,可用质量分数小于5%的稀NaOH溶液洗涤除去,采用稀NaOH溶液,是为了防止C2H5Br的水解.
故答案为:将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡,并不断放气,至油层无色,分液可得纯溴乙烷.
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