Question

已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3

已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

Answer 1

A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO₂放出的热量，从2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B．焓变是用反应前后生成物的能量和减去反应物的能量和表示，当完全以热量形式变化时，称为反应热，故B错误；
C．稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=-57.3 kJ/mol，故C正确；
D．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故D错误；
故选：AC．