Question

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n2mol，C增加了3n2mol，D增加了nmol，此时到达化学平衡．（1）该化学方程式各物质的系数之比为______．（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A______，B______，D______．（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到了相等，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）．

Answer 1

（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=n mol：n/2mol：3n/2mol：n mol=2：1：3：2，故答案为：2：1：3：2；
（2）压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；
 2A+B?3 C+2D中，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体，
故答案为：气体；固体或液体；气体；
（3）升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应．
故答案为：放热．